对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。
（1）N2、O2和H2相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：
N2(g)+O2(g)=2NO(g) 
H=+180．5kJ·mol-1；
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =-483．6 kJ·mol-1；
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H =-92．4 kJ·mol-1。
则氨的催化氧化反应的热化学方程式为 _。
（2）氨气是化工生产的主要原料之一，在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol N2和0.5mol H2，发生如下反应： N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＜0
①当反应进行到第5分钟时达到平衡，测得NH3的浓度为0.1mol/L 则从反应开始到平衡时，v(N2)为______________
②下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
A．容器内的总压强不再随时间而变化
B．混合气体的密度不再随时间变化
C．a molN≡N键断裂的同时，有6amolN—H键生成
D．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2
E．3V正（H2）＝2V逆（NH3）
F．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
③若保持反应温度不变，再向容器中充入N2和NH3各0.1mol , 则化学平衡将 移动(填“向左”、“向右”或“不”)
④平衡后，下列措施既能提高该反应的速率又能增大N2的转化率的是（ ）
A．充入N2 B．升高温度 C．向原容器内继续充一定量NH3 D．增大压强
⑤若保持容器体积不变，下列图像正确的是（ ）
有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
（1）铁钉在逐渐生绣。
（2）若试管内液面上升，发生腐蚀，电极反应：
负极：，正极：。
（3）若试管内液面下降，则原溶液呈性，发生的电极反应：
正极：。
(14分)现有25 ℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中________(填“增大”“减小”或“不变”)；
(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式________________ ________________________________________________________；
所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因____________ ____________________________________________________________。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH4＋)＝a mol/L，则c(SO42－)＝________；
(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是__________________________________________。
(10分)25 ℃时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：
(a)HS－＋H2O
OH－＋H2S
(b)HS－H＋＋S2－
(1)________是电离平衡；________是水解平衡。
(2)当向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS沉淀，则电离平衡向________移动；水解平衡向________移动；c(H＋)变________(填“大”或“小”)。
(3)当向其中加入氢氧化钠固体时，c(S2－)变________(填“大”或“小”)。
(4)若将溶液加热至沸腾，c(OH－)·c(H＋)将变________(填“大”或“小”)。
(12分)(2009·山东理综)ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。
(1)该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。
(2)若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是___ _____________________________________________________________________。
欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。
a．NaOH b．Zn
c．Fe d．NH3·H2O
(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是__________________。若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为________g。