对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。
（1）N2、O2和H2相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：
N2(g)+O2(g)=2NO(g) 
H=+180．5kJ·mol-1；
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =-483．6 kJ·mol-1；
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H =-92．4 kJ·mol-1。
则氨的催化氧化反应的热化学方程式为 _。
（2）氨气是化工生产的主要原料之一，在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol N2和0.5mol H2，发生如下反应： N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＜0
①当反应进行到第5分钟时达到平衡，测得NH3的浓度为0.1mol/L 则从反应开始到平衡时，v(N2)为______________
②下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
A．容器内的总压强不再随时间而变化
B．混合气体的密度不再随时间变化
C．a molN≡N键断裂的同时，有6amolN—H键生成
D．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2
E．3V正（H2）＝2V逆（NH3）
F．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
③若保持反应温度不变，再向容器中充入N2和NH3各0.1mol , 则化学平衡将 移动(填“向左”、“向右”或“不”)
④平衡后，下列措施既能提高该反应的速率又能增大N2的转化率的是（ ）
A．充入N2 B．升高温度 C．向原容器内继续充一定量NH3 D．增大压强
⑤若保持容器体积不变，下列图像正确的是（ ）
17．（共6分）金属Na、Mg、Al有广泛的应用。
（1）周期表中Na、Mg、Al所在周期是。
（2）为比较Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验：
实验1：各取1.0 g金属钠和镁，分别加入到5 mL水中，钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢。
实验2：各取1.0 g的镁条和铝条，分别加入到5 mL 1.0 mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈。
已知：元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度来判断。
由实验1和实验2得出的结论是，用原子结构理论解释：同周期元素从左到右，。
（3）Na、Mg、Al都可以用于制备储氢的金属氢化物。
① NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是。
② NaAlH4是一种良好的储氢材料。NaAlH4与水反应的化学方程式是。
21．在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块纯锌片作电极，如下图：
（1）如果把电键K接A，这一装置形成电解池装置，____是阳极，其电极反应式是_________________；
（2）上述反应进行5min后，转换电键K到C，这一装置形成原电池装置，________极是负极，该装置发生反应的总化学方程式是______________
（3）上述装置进行2min后，再转换电键K到B，在极上发生的腐蚀属于腐蚀。
20．已知H2A在水中存在以下平衡：H2A
H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。回答以下问题：
（1）已知常温下，H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在平衡：
CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH > 0。
①温度升高时，Ksp_______(填“增大”、“减小”或“不变”下同)。
②滴加少量浓盐酸，c (Ca2＋)________，原因是___________ (用文字和离子方程式说明)。
（2）若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式______。若某CuSO4溶液中c (Cu2＋)＝0.02 mol/L，如果要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于(已知Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20)。
19．（1）有下列物质：①铜 ②硫酸钡固体 ③氨水 ④氢氧化钠固体 ⑤熔融硝酸钾；
⑥乙醇； ⑦稀硫酸； ⑧金刚石； ⑨二氧化硫 ； ⑩冰醋酸。
属于非电解质的有_____；属于强电解质的有_____；（填序号）
（2）常温下，将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后溶液呈性，溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的大小关系是：c（NH4+）c（Cl-）；（填＞，＜或＝）
（3）常温下，0.010mol·L-1盐酸和0.010mol·L-1氨水的pH之和14，常温下，pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水，分别加水稀释10倍后，两溶液的pH之和14（填＞，＜或＝）
18.甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H2在一定条件下发生如下反应制得：CO(g) + 2H2(g)＝CH3OH(g)
请根据下图回答下列问题：
(1)从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)＝____mol / (L·min)。
(2)写出该反应的热化学方程式_____________________________________________________
(3)恒容条件下，下列措施中能使 n(CO) /n(CH3OH)增大的有。
A.升高温度B.充入He气
C.再充入1 mol CO和2 mol H2D.使用催化剂
(4)若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：
| 容器 |
反应物投入的量 |
反应物的转化率 |
CH3OH的浓度 |
能量变化（Q1、Q2、Q3均大于0） |
| 甲 |
1 mol CO和2 mol H2 |
a1 |
c1 |
放出Q1kJ热量 |
| 乙 |
1mol CH3OH |
a2 |
c2 |
吸收Q2kJ热量 |
| 丙 |
2mol CO和4 mol H2 |
a3 |
c3 |
放出Q3kJ热量 |
则下列关系正确的是：
A. c1＝c2
B.2Q1＝Q3
C.2a1＝a3
D.a1+ a3＝1
E.该反应若生成1 mol CH3OH，则放出（Q1+ Q2）kJ热量
(5)若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2mol H2和1mol CH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向（填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是由质量守恒，密度为原来的1.6倍，所以体积缩小，平衡正移。