如图是一个化学过程的示意图。
已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH
（1）请回答图中甲、乙两池的名称。
甲电池是 装置，乙池是 装置。
（2）请回答下列电极的名称：
通入CH3OH的电极名称是 ，B（石墨）电极的名称是 。
（3）写出电极反应式：
通入O2的电极的电极反应式是 。A（Fe）电极的电极反应式为
，
（4）乙池中反应的化学方程式为 。
（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2 mL（标准状况下）
硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料。锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意如下：
（1）硅元素位于元素周期表的第______________周期____________族。
（2）已知反应Ⅰ得到的粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为2∶1。写出制造粗硅时的反应方程式 。SiC熔融时不导电，工业上常用作耐火和高温炉的材料，由此推知，它属于____________晶体。
（3）因为SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，所以整个制备过程必须严格控制无水条件。在干燥Cl2时，从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入到浓H2SO4中。冷却的作用是 。
已知C与Sn在元素周期表中处于同一主族。回答下列问题：
（1）配平： Na2CO3+ SnO2+ S
Na2SO4 + Na2SnS3+ CO2↑。
（2）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。标准状况下，若产生22.4L的CO2气体，转移的电子数为 NA。
（3）上述反应中，金属性最强的元素与铝元素相比较，可作为判断金属性强弱依据的是 （选填编号）。
a．能否置换出铝盐溶液中铝
b．Al(OH)3能否溶解在该元素最高价氧化物对应水化物中
c．单质与氢气化合的难易程度
d．单质与同浓度的稀盐酸发生反应的快慢程度
（4）常温下，测得Na2SnS3溶液pH＞7，请用离子方程式表示其原因： 。
根据题意填写下列空格：
（1）c mol·L－1 KCl溶液的密度为ρg/cm3，则此KCl溶液的质量分数为 ；
（2）标准状况下，将充满NO2的试管倒立于盛有蒸馏水的水槽中，足够长时间后，假设不考虑溶质扩散，试管中溶质的物质的量浓度为 mol·L-1。
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答下列与甲醇有关的问题．
（1）甲醇分子是____________分子(填“极性”或“非极性”)。
（2）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)△H=﹣86.6KJ/mol，在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H2，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的3/5．
①达到平衡时，CO的转化率为____________
②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有____________
| A．2v(H2)=v(CH3OH) | B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率 |
| C．容器内的压强保持不变 | D．混合气体的密度保持不变 |
E．混合气体的颜色保持不变 F．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（1）+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=﹣akJ·mol﹣1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=﹣bkl·mol﹣1
③H2O(g)=H2O（1）△H=﹣ckJ·mol﹣1
则CH3OH（1）+O2(g)=CO(g)+2H2O（1）△H=____________kJ·mol﹣1
（4）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．
①该电池负极的电极反应式为____________________．
②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液．
| 离子 |
Cu2+ |
H+ |
Cl﹣ |
SO42﹣ |
| c/mol·L﹣1 |
0.5 |
2 |
2 |
0.5 |
电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)阳极上收集到氧气的质量为____________．
在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0．4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256．65kJ 的热量。
（1）写出该反应的热化学方程式________________________。
（2）已知H2O(l)=H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是_____________kJ。
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是___________________。
（4）已知N2(g)+2O2(g)="2" NO2(g)；△H=+67．7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式____________________。