甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答下列与甲醇有关的问题．
（1）甲醇分子是____________分子(填“极性”或“非极性”)。
（2）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)△H=﹣86.6KJ/mol，在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H2，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的3/5．
①达到平衡时，CO的转化率为____________
②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有____________
| A．2v(H2)=v(CH3OH) | B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率 |
| C．容器内的压强保持不变 | D．混合气体的密度保持不变 |
E．混合气体的颜色保持不变 F．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（1）+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=﹣akJ·mol﹣1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=﹣bkl·mol﹣1
③H2O(g)=H2O（1） △H=﹣ckJ·mol﹣1
则CH3OH（1）+O2(g)=CO(g)+2H2O（1） △H=____________kJ·mol﹣1
（4）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．
①该电池负极的电极反应式为____________________．
②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液．
| 离子 |
Cu2+ |
H+ |
Cl﹣ |
SO42﹣ |
| c/mol·L﹣1 |
0.5 |
2 |
2 |
0.5 |
电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)阳极上收集到氧气的质量为____________．
I.现有下列物质：
1、CI2 2、Na2O2 3、NaOH 4、HCl 5、H2O26、MgF2 7、Mg3N2
（1）只有离子键构成的物质是（2）只有极性键构成的物质是
（3）只有非极性键构成的物质（4）有极性键和非极性键构成的物质是
（5）有离子键和极性键构成的物质是（6）有离子键和非极性键构成的物质是
（7）属于离子化合物的是（8）属于共价化合物的是
II.能够说明可逆反应2NO2
N2O4达到平衡状态的标志是_____________
①单位时间消耗2mol NO2的同时，生成1 mol N2O4 ②恒温恒压下，混合气体的密度不变 ③NO2和N2O4的浓度之比为2∶1 ④混合气体的颜色不变 ⑤单位时间消耗4mol NO2的同时，消耗2mol N2O4
已知乙烯能发生以下转化：
（1）乙烯的结构简式为：
（2）图中浓硫酸所起作用是______________________
（3）写出反应的化学方程式
①：反应类型：
②：反应类型：
、(1)有机化合物的结构简式可进一步简化，如：
写出下列物质的分子式：
①
分子式用系统命名法对该有机物进行命名_______________
②
分子式③
分子式
（2）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），填入所用试剂和分离方法。
①乙烯（SO2）,试剂，分离方法
②苯（溴）,试剂，分离方法
酸牛奶中含有乳酸，其结构简式为：CH3CH(OH)COOH试写出：
(1)请你写出该有机物所含官能团的名称：________________________。
(2)乳酸跟少量Na2CO3反应的化学方程式：_________________________________________。
(3)乳酸跟足量Na反应的化学方程式:_____________________________________________。
(4)乳酸与乙醇酯化反应的方式：。
（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是（填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的总能量。
在某体积为2L的密闭容器中充入1.5mol NO2和2mol CO，在一定条件下发生反应：NO2+CO=CO2+NO，2 min时，测得容器中NO的物质的量为0.5 mol ，则：
①此段时间内，用CO2表示的平均反应速率为
②2 min时，容器内气体的总物质的量为
③假设此反应在5 min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量（填“大于”、“小于”或“等于”）2 min时容器内气体的总物质的量。