（共6分） 现有①二氧化硫 ②蔗糖（C12H22O11） ③纯碱 ④铜 ⑤碘的酒精溶液 ⑥液溴 ⑦石墨 ⑧熟石灰 ⑨硫酸铝溶液 ⑩烧碱 十种物质，若根据物质的组成或性质进行分类，则(填对应的编号) 下列各组物质中：
⑴属于“混合物”的是_______________ ⑵能“导电”的是_________
⑶属于“非金属单质”的是___________ ⑷属于“电解质”的是___________
⑸属于“非电解质”的是 ⑹属于“碱类物质”的是
A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A是短周期中金属性最强的元素，B是地壳中含量最高的金属元素，C单质的晶体是良好的半导体材料，D的最外层电子数与内层电子数之比为3:5。
（1）C的原子结构示意图为 ，D在元素周期表中的位置
（2）A单质在氧气中燃烧生成化合物甲，甲中所含化学键为；A单质在E单质中燃烧生成化合物乙，用电子式表示乙的形成过程。
（3）F是中学化学常见元素，它的一种氧化物为红棕色粉末，B单质与其在高温条件下反应是冶炼F单质的方法之一，该反应的化学方程式为。
（4）含B元素的化合物常用作净水剂，用文字和化学用语解释净水原因：。
（5）E元素的非金属性强于D元素，用原子结构解释原因：同周期元素随着原子序数的递增，，，非金属性增强。
（6）工业上将干燥的E单质通人D熔融的单质中可制得化合物D2E2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为。
有如图电解装置，图中A装置中盛1 L 2 mol· L—1AgNO3溶液，B装置中盛1L 2 mol·L—1Na2SO4溶液。通电后，湿润的KI淀粉试纸的C端变蓝色，电解一段时间后，试回答：
（1）A中发生反应的化学方程式为___________________________________________。
（2）在B装置中观察到的现象是____________________________________________。
（3）室温下，若从电解开始到时间为T时，A、B装置中共收集到气体0.168L(标准状况)，若电解过程中无其他副反应发生，且溶液体积变化忽略不计。试计算：T时刻A装置溶液中c(H+)（写出计算过程）。
钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢材年产量的四分之一。
（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为________________
（2）为了降低某铁闸门被腐蚀的速率，可以采用上述图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固定材料R可以采用____（填序号）。
| A．铜 | B．钠 | C．锌 | D．石墨 |
（3）上图乙所示的方案也可以降抵铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_______极。
现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液。请回答下列问题（填“>”、“<”或“=”）：
（1）若溶液的pH=7，则该溶液中c(NH
)_________c (Cl—)。
（2）若溶液的pH>7，则该溶液中c(NH+)_________c(Cl—)。
（3）若c(NH)<c (Cl—)，则溶液的pH__________7。
在一体积为10L的密闭客器中，通入一定量的CO和H2O，在85℃发生如下反应：
CO (g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)△H<O。
CO和H2O浓度变化如图所示：
请回答下列问题：
（1）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________________(填选项序号）。
a．容器中压强不变
b．混合气体中c(CO)不变
c．
正(H2)= 逆(H2O)
d．c(CO2)=c(CO)
e．容器中气体密度不变
f．1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键
（2）①0～4min内的平均反应速率(CO)=___________mol·L—1·min—1;
②85℃时，该反应化学平衡常数K=____________。
（3）85℃时，若起始时向该容器中充入1.0 molCO、3.0 molH2O，则此时CO的平衡转化率为______________。