已知CO2(g)＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g)的平衡常数随温度变化如下表：
| t/℃ |
700 |
800 |
850 |
1 000 |
1 200 |
| K |
2.6 |
1.7 |
1.0 |
0.9 |
0.6 |
请回答下列问题：
(1)上述正向反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)。
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。(填编号)
A．容器中压强不变
B．c(CO2)＝c(CO)
C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
D．混合气体的平均相对分子质量不变
E．混合气体的密度不变
(3)在850 ℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器中，其中向正反应方向进行的有________(选填A、B、C、D、E)。
| |
A |
B |
C |
D |
E |
| n(CO2) |
3 |
1 |
0 |
1 |
1 |
| n(H2) |
2 |
1 |
0 |
1 |
2 |
| n(CO) |
1 |
2 |
3 |
0.5 |
3 |
| n(H2O) |
5 |
2 |
3 |
2 |
1 |
(4)在850 ℃时，可逆反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：
| 时间 /min |
CO2 (mol·L－1) |
H2 (mol·L－1) |
CO (mol·L－1) |
H2O (mol·L－1) |
| 0 |
0.200 |
0.300 |
0 |
0 |
| 2 |
0.138 |
0.238 |
0.062 |
0.062 |
| 3 |
c1 |
c2 |
c3 |
c3 |
| 4 |
c1 |
c2 |
c3 |
c3 |
则3 min～4 min平衡后c3＝________mol·L－1，CO2的转化率为________。
在下列物质中：①K2SO4②H2O2 ③（NH4）2S ④Na2O2 ⑤C2H2 ⑥SiC
⑦Na2S⑧单晶硅⑨Cu。（填序号）其中含有极性共价键的原子晶体是；其中既含有离子键又含有共价键的离子晶体是；其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是；直接由原子构成的晶体是；受热融化后化学键不发生变化的是。
(12分) 短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次减小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素最外电子层上的电子数的和；Y元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请完成下列问题：
(1)X元素的名称是___ __；Y元素的名称是______；Z元素的名称是___ ____；
(2)XZ3化合物的化学式是______ _______，Y元素所形成的最高价氧化物的电子式是___ ____；
(3) X、Y的最高价氧化物的水化物的酸性强弱：__________（用化学式表示）；
⑷将铜片投放到X的最高价氧化物的水化物的稀溶液中，观察到铜片上有气泡产生，写出该反应的离子方程式：。
(10分)工业合成氨的反应：
是一个放热反应。已知该反应生成2molNH3时，放出92kJ的热量.
⑴相同条件下，1 mol N2和3 mol H2所具有的能量（“大于”、“小于”、“等于”）2 molNH3具有的能量；
⑵如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量（“大于”、“小于”、“等于”）上述数值，其原因是；
⑶实验室模拟工业合成氨时，在容器为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的该反应速率为：；
⑷一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是
a.正反应速率和逆反应速率相等 b.正反应速率最大，逆反应速率为0
c.N2的转化率达到最大值 d.N2和H2的浓度相等
e. N2、H2和NH3的体积分数相等 f.反应达到最大限度
甲同学设计了如下图所示的原电池，电解质溶液为FeCl2溶液，但灯泡不亮。
乙、丙同学对甲的设计分别做了改进后，灯泡亮了。根据上述素材，回答以下问题：
⑴乙同学换了一个电极
，如果他的铁片更换，你认为可以换成（化学式）
⑵丙同学把电解质溶液换成了FeCl3溶液，写出电极方程式，
负极：正极：
(5分)有下列几种物质：①Ne ②NH4Cl ③NaOH ④Cl2 ⑤KNO3⑥CO2 ⑦H202 ⑧Na2O2
属于共价化合物得是（填序号，下同），只存在极性键的是，既存在极性键又存在非极性键的是，既存在极性键又存在离子键的是，既存在离子键又存在非极性键的是。