已知CO2(g)＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g)的平衡常数随温度变化如下表：
| t/℃ |
700 |
800 |
850 |
1 000 |
1 200 |
| K |
2.6 |
1.7 |
1.0 |
0.9 |
0.6 |
请回答下列问题：
(1)上述正向反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)。
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。(填编号)
A．容器中压强不变
B．c(CO2)＝c(CO)
C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
D．混合气体的平均相对分子质量不变
E．混合气体的密度不变
(3)在850 ℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器中，其中向正反应方向进行的有________(选填A、B、C、D、E)。
| |
A |
B |
C |
D |
E |
| n(CO2) |
3 |
1 |
0 |
1 |
1 |
| n(H2) |
2 |
1 |
0 |
1 |
2 |
| n(CO) |
1 |
2 |
3 |
0.5 |
3 |
| n(H2O) |
5 |
2 |
3 |
2 |
1 |
(4)在850 ℃时，可逆反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：
| 时间 /min |
CO2 (mol·L－1) |
H2 (mol·L－1) |
CO (mol·L－1) |
H2O (mol·L－1) |
| 0 |
0.200 |
0.300 |
0 |
0 |
| 2 |
0.138 |
0.238 |
0.062 |
0.062 |
| 3 |
c1 |
c2 |
c3 |
c3 |
| 4 |
c1 |
c2 |
c3 |
c3 |
则3 min～4 min平衡后c3＝________mol·L－1，CO2的转化率为________。
（1）在上面元素周期表中的A、B、、C、D四个区域中，全部是金属元素的区域为。
（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲、乙两元素，金属性较强的是（填名称），能验证该结论的实验是（填编号）
a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b．将这两种元素单质的粉末分别和同浓度的盐酸反应
c．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
Ⅰ．用
表示原子：
（1）阳离子AXn＋中共有x个电子，则该阳离子中含有的中子数目为。
（2）A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为mol。
Ⅱ．有①
、
、
②H2、D2、T2 ③石墨、金刚石 ④
、
、
四组微粒或物质。
回答下列问题：
（1）互为同位素的是(填编号)。
（2）由①和④中微粒结合形成的水分子种类有种。
Ⅲ．下列物质中：①N2 ②MgCl2 ③NH4Cl ④CH4 ⑤CO2 ⑥Ne ⑦H2S ⑧KOH ⑨Na2O2 ⑩K2O
只存在共价键的是；属于离子化合物，但含有共价键的是。
选做(10分)由乙烯和其他无机原料合成环状化合物其合成过程如下（水及其他无机产物均已省略）：
请分析后回答下列问题：
（1）反应的类型分别是①_____________ ②________________
（2）D物质中的官能团为___________________________
（3）C物质的结构简式_____________，物质X与A互为同分异物体，则X的结构简式为_________，X的名称为_______________________________
（4）A→B的化学方程式（注明反应条件）____________________________
莽草酸是合成治疗禽流感的药物--达菲(Tamiflu)的原料之一。莽草酸 (A)的结构简式为：
（提示：环丁烷
可简写成□）
（1）A的分子式为___________
（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为___________
（3）A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________
（4）17.4 g A与足量的碳酸氢钠溶液反应，则生成的二氧化碳的体积（标准状况）为________________
（5）A在浓硫酸作用下加热可得到B(B的结构简式为
)，其反应类型是___________
1mol分子组成为C3H8O的液态有机物A，与足量的金属钠作用，可生成11.2 L氢气（标准状况），则A分子中必有一个___基，若此基在碳链的一端，则A的结构简式为。A与浓硫酸共热，分子内脱去1分子水，生成B，反应的方程式为；B通入溴水能发生________反应，反应的方程式为。