甲同学设计了如下图所示的原电池，电解质溶液为FeCl2溶液，但灯泡不亮。
乙、丙同学对甲的设计分别做了改进后，灯泡亮了。根据上述素材，回答以下问题：
⑴乙同学换了一个电极
，如果他的铁片更换，你认为可以换成 （化学式）
⑵丙同学把电解质溶液换成了FeCl3溶液，写出电极方程式，
负极： 正极：
[化学—有机化学基础]选做碳、氢、氧 3 种元素组成的有机物A，相对分子质量为 102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的 5 倍。
（1）A的分子式是 。
（2）A有 2个不同的含氧官能团，其名称是、。
（3）一定条件下，A 与氢气反应生成 B，B 分子的结构可视为 1 个碳原子上连接 2 个甲基和另外2 个结构相同的基团。则A 可以发生的反应是(填写序号字母)。
a．加聚反应b．消去反应c．酯化反应d．还原反应
（4）写出一个与A 具有相同官能团，不带有支链的同分异构体的结构简式：。
（5）A 的一种酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，此反应的化学方程式是 。
（6）已知环氧氯丙烷可与乙二醇发生如下聚合反应：
B 也能与环氧氯丙烷发生类似反应生成高聚物，该高聚物的结构简式是________________。
[化学—物质结构与性质]选做人类生活和工业生产都离不开金属。请根据相关信息回答：
（1）235U可用于核能发电。科学家们采用“气体扩散法”从UF6 获得高浓度的235U。已知UF6在常温常压下是固体，在56.4℃升华成气体，说明UF6属于 晶体。
（2）某丁香酸金属铜配合物的结构简式如下图所示，请回答。
该化合物中碳原子的杂化方式有 ，Cu原子的外围电子排布式 。
（3）某铜的配合物在煤的液化中起催化作用，其阳离子结构如下图。
①在该离子内部含有的化学键类型有（填字母）。
a．离子键
b．极性键
c．非极性键
d．配位键
e．范德华力
f．氢键
②煤液化获得的甲醇经催化氧化可得到重要工业原料甲醛（HCHO）。甲醇的沸点 64.96℃，甲醛的沸点-21℃，甲醛的沸点更低的原因是分子间没有氢键。你认为甲醛分子间没有氢键的原因是。
③甲醛分子σ键和π键的个数比为。
（4）具有6 配位的Co3＋的配合物[Co(NH3)mCln]Cl(3-n)具有一定的抗肿瘤活性。1 mol该配合物与足量AgNO3溶液反应生成2 mol AgCl沉淀，则m= 、n＝。
铁的化合物在生产生活中的应用广泛。
（1）高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，是一种新型高效水处理剂，它在水处理过程中（铁元素被还原为+3 价）的两个作用是____________、_____________。
（2）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下图。请回答下列问题：
①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是____________、______________；
②操作I所得滤液中若加入碱性较强的(NH4)2CO3溶液，还会产生 Fe(OH)2，可能的原因是：
，该反应的平衡常数K＝（填数值）。【已知：Ksp(FeCO3) = 3.2×10－11，Ksp(Fe(OH)2) = 8.0×10－16】
③写出在空气中煅烧FeCO3获得氧化铁产品的化学方程式_____________________；
④煅烧如果不充分，产品中将有Fe2+存在，检验产品中有无Fe2+的实验操作是_______。
（3）含 Cr2O72－的酸性废水可加入FeSO4 将其转化为无毒的Cr3+，反应的离子方程式为 。
物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角。硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图所示。完成下列填空：
（1）图中X的水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式：；
（2）下列物质用于Na2S2O3制备，从氧化还原反应的角度
分析，理论上有可能实现的方案是 （选填编号）。
a．Na2S + S b．Z + S c．Na2SO3 + Y d．NaHS + NaHSO3
（3）请补充完整焙烧明矾的化学方程式：
___KAl(SO4)2·12H2O +____S = ____K2SO4 + ____Al2O3 + ____SO2↑ +
（4）研究反应Na2S2O3 + H2SO4 ="=" Na2SO4 + S↓ + SO2↑+ H2O的速率时，下列方案合理的是（选填编号）。
a．测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率
b．研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响，比较反应出现浑浊的时间
c．用Na2S2O3(s)分别与浓、稀硫酸反应，研究浓度对该反应速率的影响
（5）治理含CO、SO2的烟道气，以铝钒土做催化剂，将CO、SO2在380℃时转化为S 和一种无毒气体。已知：①硫的熔点：112.8℃、沸点：444.6℃；
②反应每得到1mol硫，放出270kJ的热量。写出该治理烟道气反应的热化学方程式。
（6）其他条件相同、催化剂不同时，上述反应中SO2的转化率随反应温度的变化如图。不考虑催化剂价格因素，生产中选铝矾土做催化剂的主要原因是。
（原创）化学反应原理在生产和科研中有着重要的应用，请利用相关知识回答下列问题。
（1）一定条件下在密闭容器中加入NH4I发生反应：
a.NH4I(s) 
NH3(g)+HI(g)
b.2HI(g) H2(g)+I2(g)
则反应a的平衡常数表达式为_______；达到平衡后，扩大容器体积，反应b的移动方向_______(填正向、逆向或不移动)
（2）氮元素的+4价氧化物有两种，它们之间发生反应：2NO2
N2O4△H < 0，将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是_____________
| A．b点的操作是压缩注射器 |
| B．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小 |
| C．若反应在一绝热容器中进行，则b、c两点的平衡常数Kb>Kc |
D．d点： (正)> (逆) |
（3）利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成原电池，能消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图所示。
①电极a为______极，其电极反应式为________________
②当有2.24 L NO2(标准状况下)被处理时，转移电子为____________mol
③为使电池持续放电，该离子交换膜需选用_______（选填“阳”或“阴”）离子交换膜。
（4）使用硼氢化钠(NaBH4)为诱导剂，可使Co2+与肼(N2H4)在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。
①写出该反应的离子方程式______________________________。
②在纳米钴的催化作用下，肼(N2H4)可分解生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，为抑制肼的分解，可采取的合理措施有_________________________________ (任写一种)。