现有浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：
①硫酸；②醋酸溶液；③氢氧化钠溶液；④氯化铵溶液；⑤醋酸铵溶液；⑥硫酸铵溶液；⑦硫酸氢铵溶液；⑧氨水。请回答下列问题：
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________。
(2)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH4＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________。
(3)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是________。
| A．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH4＋) |
| B．c(Na＋)＝0.1 mol·L－1 |
| C．c(Na＋)＋c(NH4＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) |
| D．c(H＋)＞c(OH－) |
实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：
MnO2 + 4HCl(浓)
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
（1）在该反应中，氧化剂是，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是mol，转移电子的物质的量是mol；
（2）将制得氯气通入冷的消石灰[Ca(OH)2]中即可制得漂白粉，其反应的化学方程式是；在某温度下，将Cl2通入浓NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1∶1的混合液，此反应的化学方程式是；
（3）进行有关氯气的性质实验时，需2.24 L的氯气（标准状况），理论上需要MnO2固体的质量为
g。（浓盐酸足量）
（4）前段时间，报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）。
短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如图所示
（1）X元素的名称是___________。
（2）Y在元素周期表中的位置是__________,它形成单质的化学式是_________。
（3）Z元素的原子结构示意图为__________。写出Z单质与铁反应的化学反应方程式：___________。
已知
可简写为
，降冰片烯的分子结构可表示为：
（1）降冰片烯属于。
A．环烃 B．不饱和烃 C．烷烃 D．芳香烃
（2）降冰片烯的分子式为____________．
（3）降冰片烯的一种同分异构体(含有一个六元环的单环化合物)的结构简式为_______．
（4）降冰片烯不具有的性质是。
A．能溶于水B．能发生氧化反应
C．能发生加成反应D．常温常压下为气体
下图中的实验装置可以用于实验室制取乙炔。请填空：
（1）图中A管的作用是，制取乙炔的化学反应方程式为。
（2）乙炔通入酸性KMnO4溶液中，发生反应，可以观察到的现象为，
若通入溴水中，发生反应，反应方程式为。
（3）乙炔燃烧的化学方程式为，燃烧时的现象为，
为了安全，点燃乙炔前应该先。
已知下列物质：①
，②
，③
，④
，⑤
请按要求填空：
（1）写出①④的名称________、________；
（2）写出②、⑤的分子式________、________；
（3）互为同分异构体的是________；互为同系物的是_______
（4）写出③与等物质的量的Br2反应的化学方程式：_____________________。