Ⅰ、NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是____________________________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。
（2）相同条件下，0.1 mol·L－1的NH4Al(SO4)2中c(NH)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH)。
（3）均为0.1 mol·L－1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。
①其中符合0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________，导致pH随温度变化的原因是__________________________________；
②20℃时，0.1mol·L－1的NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________（取近似值）
（4）室温时，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______________________________
Ⅱ、为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。
资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN > AgI。
| 操作步骤 |
现象 |
| 步骤1：向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液，静置。 |
出现白色沉淀。 |
| 步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol·L-1 Fe(NO3)3溶液。 |
溶液变红色。 |
| 步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液。 |
现象a，溶液红色变浅。 |
| 步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液。 |
出现黄色沉淀。 |
（1）写出步骤2中溶液变红色的离子方程式 。
（2）步骤3中现象a 。
（3）用化学平衡原理解释步骤4的实验现象
（1）用惰性电极电解饱和NaCl溶液，请写出：
① 阳极的电极反应为：；
总反应离子方程式：。
② 要使电解后的溶液恢复到和原溶液一样，则应加入一定量的。
（2）用电解法精炼粗铜，电解液选用CuSO4溶液。请回答：
① 阳极的电极材料是，电极反应式是；
② 阴极电极的材料是，电极反应式是。（杂质发生的电极反应不必写出）
由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式。若1 g水蒸气转化为液态水放热2.444 kJ，则反应H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l)的△H = kJ·mol-1。
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
| 实验 编号 |
HA物质的量浓度(mol·L-1) |
NaOH物质的量浓度(mol·L-1) |
混合溶液的pH |
| 甲 |
0.2 |
0.2 |
pH＝a |
| 乙 |
c |
0.2 |
pH＝7 |
| 丙 |
0.2 |
0.1 |
pH＞7 |
| 丁 |
0.1 |
0.1 |
pH＝9 |
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，用a来说明HA是强酸还是弱酸，若a 7，则HA是强酸；若a7,则HA是弱酸（填＜、＞、=）。
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2(选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A－)与 c(Na+)的大小关系是。
（3）丙组实验结果分析，HA是酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝mol·L-1。
Ⅰ下列物质属于强电解质的是（填序号）①BaCO3②浓硫酸③Al(OH)3④(NH4)2CO3⑤CH3COOH⑥C6H6⑦SO3⑧CsOH⑨H2S⑩Fe（OH）3
Ⅱ（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质中最理想的是
A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2水 D. HNO3
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的
A. NaOH B. NH3·H2OC. CuO D. Cu(OH)2
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶1×10-5 mol·L-1度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为，通过计算确定上述方案（填“可行”或“不可行”）
(10分)（1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
①比较两溶液的pH ，盐酸______（填“<” 、“="”" 或 “>”）醋酸,写出醋酸电离的方程式______________。
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈___________（填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）_____________________。
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为____________（填字母，下同），当测得溶液的pH<7时，溶液中离子的浓度大小为__________。
a．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) b．c(Na+) = c(CH3COO-)＞c(OH-) =c(H+)
c．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) d．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
（2）向盛有1mL 0.1mol/LMgCl２溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是_____________________________，
产生该现象的原因是（用离子方程式或文字表示）_______________________________。