一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g）
根据题意完成下列各题：
（1）5000C，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v(CH3OH)= （用nB、 tB 表示）
（2）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是
a .氢气的浓度减少 b.正反应速率加快，逆反应速率也加快
c.甲醇的物质的量增加 d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
（3）可逆反应：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g） 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：
①单位时间内生成2n molH2的同时生成n mol CH3OH
②单位时间内生成2n molH2的同时，生成n mol CO
③用CO、H2、CH3OH 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1 : 2 : 1的状态
④混 合气体的密度不再改变的状态
⑤ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
（4）改变下列哪些条件能增大甲醇的产量（ ）
| A．增大容器体积 | B．增大压强 | C．升高温度 | D．加催化剂 |
（5）反应达到平衡后再升高温度，K值 (填“增大”“减小”或“不变”)。
（6）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是： （用化学方程式表示）。
（每空格2分,计6分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为。
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH=+44kJ·mol-1。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是KJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。
某校化学实验小组同学进行有关NO2气体的系列实验。
（1）如上图所示，烧瓶中放有少量铜片，打开分液漏斗的旋塞，加入过量浓硝酸，烧瓶中产生气体的颜色是，试管中收集的气体颜色是，用化学方程式表示其原因；
（2）将烧瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色（填“变深”、“不变”或“变浅”），使用化学用语和必要的文字说明颜色变化的原因；
（3）在80℃时，将0.40 mol N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
| 时间（s） |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
| n(N2O4)/mol |
0.40 |
a |
0.20 |
c |
d |
e |
| n(NO2)/mol |
0.00 |
0.24 |
b |
0.52 |
0.60 |
0.60 |
①计算a = ，此温度时该反应的平衡常数K= ；
②平衡后，向该容器中再充入0.2molN2O4气体，则N2O4的转化率（填增大、减小或不变）
③改变条件使反应重新达到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值变小的措施有（填序号）。
A．增大N2O4的起始浓度 B．升高温度
C．使用高效催化剂 D．向混合气体中通入稀有气体
有A、B、C、D、E、F六种元素，B原子得到一个电子后3P轨道全充满，A+比B形成的简单离子少一个电子层，C原子的P轨道半充满，它形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的；D和E是位于同一主族的短周期元素，E元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，E在其最高价氧化物中的质量分数为46．67％；F元素的核电荷数比C元素大11。请回答：
（1）元素 X与C、B均相邻，比较C、X元素的第一电离能Il（C）I1（x）
（2）写出F元素原子的核外电子排布式。
（3）位于C元素上周期同主族元素的氢化物沸点最高的原因是，其分子中心原子的杂化方式为，空间构型为。
（4）D的最高氧化物是分子（填“极性”或“非极性”），l mol这种氧化物分子中含有molπ键，E的最高价氧化物的晶体类型是。
A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
（1）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比
是．
（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与
足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式．
（3）在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C2（g）+3A2（g）
2CA3（g）
ΔH＝－92.4 kJ·mol－1.反应达到平衡后，测得容器中含有C2 0.5mol，A2 0.2mol，CA3 0.2 mol，总容积为1.0 L．
①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是________：
A．C2 0.6mol，A2 0.5mol，CA3 0mol B．C2 0mol，A2 0mol，CA3 1.2mol
C．C2 0.5mol/L，A2 0.3mol/L，CA3 0.2mol/L
②若起始加入1.2molC2、1.0molA2，达平衡后C2的浓度为__________mol/L
③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，平衡将________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
下图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为短周期元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）。请回答下列问题：
（1）B的电子式为；
（2）写出B和C反应的化学方程式；
（3）写出E与G的稀溶液反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
；
（4）J、K均是同种金属的氯化物，且K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式；
（5）汽车尾气中常含有D和CO ，二者在催化剂作用下可以大部分转化为两种对空气无污染的物质，已知： F(g) + A(g) =" 2D" (g)△H =" +180.5KJ/mol"
2C (s)+ O2 (g)= 2CO(g)△H =" -221.0" KJ/mol
C (s)+ O2(g) = CO2(g)△H =" -393.5" KJ/mol
则上述尾气转化的热化学方程式为：。