下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一种化学元素。
(1)上述第三周期元素中第一电离能(I1)最大的是________(用字母表示，下同)，c和f的I1大小关系是________大于________。
(2)上述元素中，原子中未成对电子数最多的是________，写出该元素的电子排布式：________________。
(3)根据下表所提供的电离能数据，回答下列问题。
| |
锂 |
X |
Y |
| I1 |
519 |
502 |
580 |
| I2 |
7296 |
4570 |
1820 |
| I3 |
11799 |
6920 |
2750 |
| I4 |
|
9550 |
11600 |
①表中X可能为以上13种元素中的________元素。用元素符号表示X和j形成的化合物的化学式____ ____。
②Y是周期表中的________族的元素。
按要求写下列化学方程式（1）、（4）或离子方程式（2）（3）
（1）实验室用Ca(OH)2和NH4Cl制取氨气_______________________________
（2）过氧化钠粉末投入水中_____________________________________________
（3）向氯化铝溶液中加入足量氨水_______________________________________
（4）漂白粉在空气中变质_______________________________________________
实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图：
请回答下列问题：
（1）实验室只有100 mL、250 mL、500 mL三种规格的容量瓶，但要配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸，需取该浓硫酸mL。
（2）接下来完成此实验你将用到的仪器有20 mL量筒、烧杯、玻璃棒、____________。
（3）要从所配溶液中取出50 mL盛装于试剂瓶中，给它贴上标签，则标签的内容是________________；若再从中取出10 mL溶液稀释至20 mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为__________。
（4）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是。
| A．用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线 |
| B．转移溶液时未洗涤烧杯 |
| C．容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水 |
| D．定容时俯视容量瓶的刻度线 |
E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
A、B、C、D表示中学化学中的四种常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图（部分反应中的水已略去）。
（1）若A为强碱溶液，其焰色反应显黄色，C为厨房中用品，请回答下列问题：
①D的化学式是。
②反应III的离子方程式是。
③现有B和C的固体混合物a g，加热至质量不再改变时剩余固体 b g，则B的质量分数为_______________。
（2）若A、D均为单质，且A为黄绿色气体，D的一种红棕色氧化物常用作颜料，则：
①反应III的离子方程式是。
②取少许C溶液于试管中，滴入NaOH溶液并振荡，发生反应的化学方程式为：______________________________，________________________________。
③检验C溶液中金属阳离子的操作是。
镁与稀硝酸的反应为：Mg＋ HNO3(稀)—— Mg(NO3)2＋ NH4NO3＋ H2O
（1）配平上述化学方程式并用“双线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目。
（2）该反应中，还原产物是_________，HNO3表现了________（选填“还原性”、“氧化性”、“酸性”、“碱性”）。
（3）若反应过程中转移的电子数为6.02×1023，则被还原的硝酸物质的量为________。
化学与生产、生活密切相关。从化学视角回答下列问题：
（1）节日焰火利用的是反应，城市射灯在夜空形成五颜六色的光柱，属于____效应，工业上制造光导纤维的基本原料是。
（2）pH＜的雨水称为酸雨，我国形成酸雨的主要污染物是。
（3）化工厂曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，反应原理为（在有水蒸气存在时）：2NH3＋3Cl2==6HCl＋N2。如果氯气管道某处漏气，用该方法检查时的现象是___________。
（4）碳酸氢铵俗称碳铵，是一种廉价氮肥，它的最大缺点是。如果向碳酸氢铵溶液中滴加NaOH溶液至过量，反应的离子方程式是_____________________。