工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入浓硫酸中，加热，充分反应后收集到气体Y。某同学认为气体Y中除了SO2外还可能含有H2和CO2气体，为此设计了下列实验装置，探究Y中H2和CO2的存在（图中夹持仪器省略）。
（1）装置B中试剂的作用是 。
（2）认为气体Y中还含有CO2的理由是 （用化学方程式表示）。
（3）为确认CO2的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。
a.. A之前 b . A－B间 c . B－C间 d . C－D间
（4）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 。
[探究二] SO2气体还原Fe3+、I2，使用的药品和装置如下图所示：
FeCl3溶液 含有淀粉的碘水 NaOH溶液
A B C
（5）装置C的作用是 。
（6）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发浓缩、冷却结晶、 、洗涤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有 （填序号）。
| A．蒸发皿 | B．石棉网 | C．漏斗 | D．烧杯 E．玻璃棒 F． 坩埚 |
（7）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去
方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是 原因是 （8）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是 。
在H、O、C、Na四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，将它们的化学式填写在以下空格中。
| 酸性氧化物 |
碱性氧化物 |
酸 |
碱 |
正盐 |
酸式盐 |
某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理。按照实验步骤依次回答下列问题：
（1）导线中电子流向为__________(用a、b表示)。
（2）写出装置中锌电极上的电极反应式：_______________；
（3）若装置中铜电极的质量增加0.64 g，则导线中转移的电子数目为_____；(用“NA”表示)
（4）装置的盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K＋、Cl－的移动方向的表述正确的是________。
| A．盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动 |
| B．盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左侧烧杯移动 |
| C．盐桥中的K＋、Cl－都向左侧烧杯移动 |
| D．盐桥中的K＋、Cl－几乎都不移动 |
（5）实验室用惰性电极电解200ml的硝酸银溶液一段时间后，撤去电源，若加入23.2g氧化银恰好使电解液恢复到原来状态，则电解过程中转移电子数为 mol；若加入25.0g氢氧化银恰好使电解液恢复到原来状态，则原硝酸银溶液的物质的量浓度为 mol·L－1。
化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可分为许多种，如标准燃烧热和中和反应反应热等。
（1）下列ΔH表示物质标准燃烧热的是________；表示中和反应反应热的是________。(填“ΔH1”、“ΔH2”、“ΔH3”等)
A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1
B．C(s)＋
O2(g)===CO(g)ΔH2=-Q1kJ·mol－1
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH3
D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH4=-Q2kJ·mol－1
E．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH5
（2）2.00 g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_________________。
（3）根据题（1）中B、D判断1 molCO(g)完全燃烧的ΔH= 。
（4）反应E的ΔH6可以用如图所示的装置进行测量。实验中直接测定的数据是 ；
从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________；大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热的数值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（1）反应N2O4(g)
2NO2(g)；DH>0的平衡体系中，在298K时，平衡常数为K1，在273K时，平衡常数为K2，在373K时平衡常数为K3，K1、K2、K3之间的数量大小关系是 。
（2）在298K时，将0.40 mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
| 时间/s n/mol |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
| n(N2O4) |
0.40 |
a |
0.20 |
c |
d |
e |
| n(NO2) |
0.00 |
0.24 |
b |
0.52 |
0.60 |
0.60 |
20～40 s内用N2O4表示的平均反应速率为________mol·L－1·s－1；298K时该反应的平衡转化率＝________；反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色________(填“变浅”、“变深”或“不变”)；
（3）298K时，反应2NO2(g)N2O4(g)；DH<0达到平衡后，根据下列图像判断引起平衡移动的因素及平衡移动的的方向：
图（2）平衡将向_______方向移动；图（3）引起平衡移动的因素是_____________，图（4）引起平衡移动的因素是______________。
现有浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：
（1）属于弱电解质溶液的是____ __，导电能力最弱的是____ __。
（2）三种溶液中氢离子浓度最大的是____ ；加水稀释100倍，氢离子浓度大于0.002mol·L－1的是____ __。
（3）测得上述醋酸溶液中氢离子浓度为0.004mol·L－1，则醋酸的电离度为 ，该温度下醋酸的电力平衡常数K= 。