（1）反应N2O4(g)
2NO2(g)；DH>0的平衡体系中，在298K时，平衡常数为K1，在273K时，平衡常数为K2，在373K时平衡常数为K3，K1、K2、K3之间的数量大小关系是 。
（2）在298K时，将0.40 mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
| 时间/s n/mol |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
| n(N2O4) |
0.40 |
a |
0.20 |
c |
d |
e |
| n(NO2) |
0.00 |
0.24 |
b |
0.52 |
0.60 |
0.60 |
20～40 s内用N2O4表示的平均反应速率为________mol·L－1·s－1；298K时该反应的平衡转化率＝________；反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色________(填“变浅”、“变深”或“不变”)；
（3）298K时，反应2NO2(g)N2O4(g)；DH<0达到平衡后，根据下列图像判断引起平衡移动的因素及平衡移动的的方向：
图（2）平衡将向_______方向移动；图（3）引起平衡移动的因素是_____________，图（4）引起平衡移动的因素是______________。
硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为NO。实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO。
（1）请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式：_____________。
（2）该反应中发生氧化反应的物质是__________，1 mol氧化剂_________(填“得到”或“失去”)_______ mol电子。
（3）48.0 g Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到22.4 L气体(标准状况下)，反应中消耗HNO3的物质的量可能是（）
A．1.5 mol B．2.0 mol C．2.5 mol D．3.0 mol
（4）实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、N2、NH4NO3等。请将3种物质： FeSO4、Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
HNO3＋ ______ 
______＋ ______ ＋ N2O↑ ＋ H2O
并写出配平后的离子方程式：_________________________。
（5）硝酸的还原产物NO、NO2、N2O等对环境均有副作用，为了可持续发展，当今社会提出的一个新概念——“绿色化学”，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，则下列由单质铜制取硝酸铜的方法可行且符合“绿色化学”的是（）
A．Cu 
Cu(NO3)2
B．Cu 
CuOCu(NO3)2
C．Cu CuO
Cu(OH)2Cu(NO3)2
D．Cu
CuSO4
Cu(NO3)2
实验室里常用的干燥剂有：①生石灰，②固体氢氧化钠，③变色硅胶［主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴(CoCl2)作指示剂］，④五氧化二磷，⑤无水氯化钙，⑥浓硫酸，⑦碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙)等。
（1）上述物质中，属于纯净物的是__________。
A．①②④ B．②④⑥ C．①②④⑤ D．全部
（2）上述②、④、⑤、⑥四种干燥剂中，其主要化学成分所属的类别依次为______、________、________、______。（填序号）
A．酸 B．碱 C．盐D．氧化物
（3）硅胶中无水氯化钴(CoCl2)呈蓝色，吸水后变为粉红色的CoCl2•6H2O，该变化过程属于____________(填“物理变化”或“化学变化”)。
（4）下列气体中，能用固体氢氧化钠干燥的是（）
A．CO2 B．HCl C．NO2 D．NH3 E．NO
（5）生石灰常用作食品干燥剂，久置后易失去干燥能力，其原因为_________________ (用化学方程式表示)
（6）上述干燥剂中，仅有浓硫酸为液体干燥剂，下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸为液体干燥剂，干燥效率高，能用于干燥所有的气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、 D所含物质的化学式
固体B；沉淀D。
（3）写出①、②反应的离子方程式：
①；②；
（4）以Fe2O3为原料，可制备FeCl2溶液，请写出有关的化学反应方程式，试剂任选。
Ⅰ．小苏打是某种治疗胃酸过多的胃药的主要成分，请写出该反应的离子方程式：。
Ⅱ．氨气通入水中可制得氨水，氨水能使无色的酚酞变红。请写出实验室制取氨气的化学方程式：，
检验氨气的一种化学方法是：。
Ⅲ．火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S＝K2S+2NO2↑+CO2↑。其中氧化剂是；还原剂是。
M是可降解的高分子化合物，以芳香醇A为原料合成它的路线如下。
已知：
（1）写出反应Ⅰ的反应试剂和反应条件。
（2）写出反应类型。反应Ⅱ反应Ⅲ。
（3）写出结构简式。EF。
（4）写出G→M的化学反应方程式。
（5）反应Ⅰ能否省略？；说明原因。
（6）从E→F经过两步，这两步的次序能否颠倒？；说明原因。