硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为NO。 实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO。
（1）请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式：_____________。
（2）该反应中发生氧化反应的物质是__________，1 mol氧化剂_________(填“得到”或“失去”)_______ mol电子。
（3）48.0 g Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到22.4 L气体(标准状况下)，反应中消耗HNO3的物质的量可能是（ ）
A．1.5 mol B．2.0 mol C．2.5 mol D．3.0 mol
（4）实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、N2、NH4NO3等。请将3种物质： FeSO4、Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
HNO3 ＋ ______ 
______ ＋ ______ ＋ N2O↑ ＋ H2O
并写出配平后的离子方程式：_________________________。
（5）硝酸的还原产物NO、NO2、N2O等对环境均有副作用，为了可持续发展，当今社会提出的一个新概念——“绿色化学”，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，则下列由单质铜制取硝酸铜的方法可行且符合“绿色化学”的是（ ）
A．Cu 
Cu(NO3)2
B．Cu 
CuOCu(NO3)2
C．Cu CuO
Cu(OH)2Cu(NO3)2
D．Cu
CuSO4
Cu(NO3)2
(1)常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者__________后者(填“＜”“＞”或“＝”)。
(2)写出泡沫灭火器反应原理（用离子方程式表示）：。
（3）医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂。HgCl2熔融时不导电，熔点低。HgS难溶于水和稀的强酸却易溶于饱和的NaCl溶液中。试推测HgCl2是化合物（填“离子”或“共价”），是电解质（填“强”或“弱”）。
（4）水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离，n的值是。
下列各组物质中括号中为杂质，请填写除去杂质所用的试剂及反应的离子方程式：
（1）．NaHCO3溶液(Na2CO3)，用__________试剂，离子方程式___________。
（2）．CO2（HCl），用___________ 试剂，离子方程式。
某溶液中含有OH－、CO32－、SO42－三种阴离子，如果只取一次溶液分别将三种离子检验出来，那么：
（1）先检验，加入试剂(或溶液)。
（2）再检验，加入试剂(或溶液)。
（3）最后检验，加入试剂(或溶液)。
在3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中，是氧化剂；元素被氧化；是氧化产物；被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是。
汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ/mol，ΔS＝－145 J/(mol·K)。
（1）为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为________。
| A．加催化剂同时升高温度 | B．加催化剂同时增大压强 |
| C．升高温度同时充入N2 | D．降低温度同时增大压强 |
（2）该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量________，若升高温度，则该反应的平衡常数________(均填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）在如图中画出在某时刻条件改变后的图象(其他条件不变)，在_______时间段CO的转化率最大。
t1：增大NO的浓度t2：降低温度
（4）通过计算判断该条件下反应能否自发进行。