[物质与结构]纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
| 电离能(kJ/mol) |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
| A |
932 |
1821 |
15390 |
21771 |
| B |
738 |
1451 |
7733 |
10540 |
（1）某同学根据上述信息，推断B的基态原子核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了 。
（2）ACl2分子的空间结构为 (用文字描述)。
（3）我国部分城市雾霾天占全年一半，引起雾霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等，其中NO3－中N原子的杂化方式是 ，与SO42－互为等电子体的分子是 。
（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物， 其
晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的化学式
为 。
（5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60， Si60分子中每个硅原子只跟相 邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为 。
下图是元素周期表短周期中11种元素的化台价与原子序数的关系示意图，请回答下列问题（用具体的元素符号作答）：
（1）元素x、Y、z、W、R五种元素中属于金属元素的是___________；Z的简单离子的结构示意图是___________。
（2）由此图可以判断，11种元素中处于同主族的共有____________组。
（3）X、Y．Z三种元素的原子半径大小顺序为___________；它们的离子的半径大小顺序为____________。
将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入0.5 L密闭容器内，550℃时，在催化剂作用下发生反应：
（正反应放热）。测得n（O2）随时间的变化如下表
反应达到5s后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了22. 4L（此体积为标准状况下的体积）；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（此体积为标准状况下的体积）。
请回答下列问题：
（1）用O2表示从0-ls内该反应的平均反应速率为__________________。
（2）O2的平衡浓度c (O2)=____________________________；
（3） 4s时，SO2的生成速率____________（填“大于”、“小于”或“等于”）O2的消耗速率。
（4）求该反应达到平衡时SO2的转化率是________（用百分数表示）。
（5）若将平衡混台气体中SO3的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀_______克（计算结果保留一位小数）。
A.、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出)
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电予数D是A的2倍，F的浓溶液与A D反应都有红棕色气体生成，则A为___________________，
反应④的化学方程式为____________________________________.
（2）若A为常见的金属单质，D F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是____________________________.
（3）若A．D．F都是短周期非金属元素单质，且A．D所含元素同主族，A．F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为________________________.
（共10分）丙烯醇(
)是一种无色有刺激性气味的液体，是重要的有机合成原料。请回答：
（1）丙烯醇的分子式为__________；丙烯醇中含有的官能团的名称是__________。
（2）0.3mol丙烯醇与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气_________ L。
（3）写出丙烯醇与溴水反应的化学方程式____________________________
反应类型为____________________
（4）丙烯醇与
发生酯化反应的化方程式为：________________________________酯化反应生成的产物在一定条件下可以发生加聚反应得到高分子化舍物，其结构简式为____________________________。
(10分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下
列问题：
（1）画出表中形成化合物种类最多元素的原子结构示意图____；写出它与原予半径最小的原子形成10电子且为正四面体结构的化合物的电子式____，用电子式表示⑤和⑧形成化合物的过程________。
（2）.④⑤⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为____（填离子符号）；③⑦⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_______（填化学式）。
（3）.⑤和⑨形成化合物的化学键为__________。
（4）.这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是_______（填化学式），写出它与⑤的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式___________________________。