将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后, 析出钾、镁、铝的物质的量之比为
| A．1:2:3 | B．3:2:1 | C．6:3:1 | D．6:3:2 |
对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是
| A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3 |
| B．向该溶液中加入pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 |
| C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为10－12 |
| D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍 |
下列实验能达到预期目的的是
| 编号 |
实验内容 |
实验目的 |
| A |
室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol·L－1 NaClO溶液和0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH |
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
| B |
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 |
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
| C |
向10 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 |
证明在相同温度下的Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3 |
| D |
分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大 |
证明非金属性S＞C |
下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是
| A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH<0 |
| B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像 |
| C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线 |
| D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1>p2 |
某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ/mol。N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是
A．将1 mol氮气、3 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ
B．平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)＜K(B)
C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大
D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小
常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
| A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－ |
B． ＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－ |
| C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－ |
| D．水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－ |