使用化石燃料的汽车在给人类带来便利的同时，其排放出的尾气也会污染环境，降低汽车尾气有害成份是减轻大气污染的重要途径；研制开发使用新型能源的汽车更具有现实意义。
(1)已知下列热化学方程式：
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1
N2 (g)+O2(g)=2NO(g) ΔH＝+27kJ·mol－1
加装有催化转化器的汽车尾气排放时反应方程式为：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) ，该反应的ΔH为________；假设此变化过程热量变化共有59.3kJ，则转移的电子为______NA(NA表示阿伏加德罗常数)。
(2)某科研机构在实验室中对NO、CO之间的反应进行了探究：他们将2molNO、1molCO充入一个1L固定容积的容器中，测出反应过程中各物质的浓度变化并绘制成右图(0~15min内)
①此温度下该反应的平衡常数为__________；15min时，改变某种条件后c(N2)变化如右图(15min~35min)所示，则改变的条件可能是____
a．降低温度 b．缩小容器容积
c．增加CO2的量 d．升高温度
②若N2在0~5分钟、10~15分钟、15~30、30~35分钟的平均反应速率分别记为
(0~5)、(10~15)、(15~30)、
(30~35)。四者之间的大小关系为________________，
③若保持温度不变，在12min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，则平衡将___________移动(填“向左”、“向右”、“不”)。
(3)高铁电池具有能量密度高、原料丰富成本低廉，绿色无污染不需要回收等特点，它己成为电动汽车首选的电池，其工作原理为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+4KOH
+2Fe(OH)3。则放电时，负极材料是________，正极上的电极反应式为_________________充电时阴极附近溶液pH_______(填增大、减小、不变)。
某烃0.2mol完全燃烧后生成CO2为17.92L（标准状况），生成水18g。则此烃的化学式为；该烃可能有的结构简式为。
(6分)石油通过裂化和裂解可以得到乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。下图是由乙烯为原料生产某些化工产品的转化关系图。
据此回答下列问题。
(1)写出乙烯的一种用途_______，指出乙烯→B的反应类型(选填取代反应或加成反应)。
(2)写出A的结构简式__________________。
(3)写出B + C → D的化学反应方程式___________________________________。
电解原理在化学工业中广泛的应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和CuSO4溶液，实验开始时，同时在两边各滴入石蕊试液，则①Y电极上的电极反应式为
②在Y电极附近观察到的现象是
（2）若X、Y都是铜电极，a是浓度均为2mol·L-1的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液1L，电解一段时间后X电极上有12.8g铜析出，此时直流电源已输出mol电子。
（3）用石墨电极电解100mLH2SO4和CuSO4混合液，通电一段时间后，两极各出现气体3.36L（标准状况），求原来溶液中CuSO4的浓度。
请用学过的知识分析其中的化学原理并写出化学方程式，属于离子反应的请写出离子方程式。（1）将氯气通入熟石灰即可制的漂白粉【漂白粉的有效成分是次氯酸钙Ca(ClO)2,商品漂白粉往往含有Ca(OH)2等杂质】。（2）漂白粉之所以具有漂白作用是由于Ca(ClO)2在水溶液中发生水解反应生成具有强氧化性的物质。（3）Ca(OH)2杂质的存在使溶液的碱性增强，因此漂白作用进行缓慢。要在短时间受到漂白效果，必须除去Ca(OH)2，所以工业上使用漂白粉是常加入少量弱酸如醋酸等，或加入少量的稀盐酸、
。（4）家庭使用漂白粉不必加酸，因为水中的CO2也起到了弱酸的作用。（5）不要将漂白粉与洁厕剂等强酸性物质混合使用，因为在强酸性条件下二者可以发生氧化还原反应生成一种有毒气体：
水的电离平衡曲线如图所示。
（1）若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从变化到。（2）将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，致使混合溶液的PH=7，则Ba(OH)2和盐酸的体积之比为。
（3）已知
的离子积为
若某温度下
的溶解度为0.74g，设饱和溶液的密度为
，其离子积约为。
（4）已知25℃时，0.1 L 0.1 mol·L－1的NaA溶液的pH ＝ 10，则NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为。