下列是某有机物合成反应的流程图：
已知甲溶液遇石蕊溶液变红。请回答下列问题：
(1)③的反应类型是________，目标产物中官能团的名称是__________；丙的分子式为_________。
(2)写出生成甲的化学方程式________________________________。
(3)
→丙实际需要两步才能完成，写出第一步反应的化学方程式________
_______________，第二步所用试剂及目的是________________________，
(4)丙有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体共有______种，写出其中核磁共振氢谱有6种峰的物质的结构简式_____________________________。
①遇FeCl3溶液呈紫色；②能发生银镜反应及水解反应；③苯环上只有2个取代基
氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题：
（1）已知NA表示阿伏加德罗常数，在69g NO2和N2O4的混合气体中含有____NA个氧原子；在2L 0．6 mol/LFe(NO3）3溶液中含_____NA个NO3-离子。
（2）三氟化氮(NF3）是一种无色无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，
①写出该反应的化学方程式 ．若反应中生成0．15 mol HNO3，则该反应中转移的电子数目为 个。
②三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F；据题意推测 NF3, F2, NO这三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为 。
（3）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，写出该反应的化学方程式 。
在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75% ，则A单质的一个分子中有______个A原子，AH3分解反应的化学方程式为___________
实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）下列操作中，容量瓶具备的功能有__。
| A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 |
| B．贮存溶液 |
| C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 |
| D．用来加热溶解固体溶质 |
（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_____g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1 mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同（。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度______0.1 mol/L。
（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为____mL（计算结果保留一位小数。
根据反应3Cu +8HNO3（稀（＝3Cu（NO3（2 + 2NO↑+ 4H2O，回答下列问题：
（1）还原剂是_________，还原产物是_________。
（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________。
（3）用双线桥标上电子转移的方向和数目。
现有几种元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 |
元素性质或原子结构 |
| T |
失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构 |
| X |
最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y |
其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂 |
| Z |
形成双原子单质分子，黄绿色气体 |
（1）元素X的一种同位素用来作原子量标准，这种同位素的符号是 ；
（2）画出T的原子结构示意图 ；
（3）写出工业上制取单质Z的化学方程式 ；
（4）写出由T、Y和Z三种元素组成的一种化合物的化学式 ；写出该物质在水中的电离方程式