用质量分数为98％、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸配制100mL 1.84mol·L－1的稀硫酸，若实验仪器有：
| A．100mL量筒； | B．托盘天平； | C．玻璃棒； | D．50mL容量瓶； |
E．10mL量筒，F．胶头滴管；G．50mL烧杯；H．100mL容量瓶
实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：_______________________________。
（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：。
（2）最外层电子数为次外层电子数1/2的原子或；（填元素符号）
（3）根据下列微粒回答问题：1 1H、2 1H、3 1H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。
①以上8种微粒共有种核素，共种元素。
②互为同位素的是。
③质量数相等的是和，中子数相等的是和。
（4）相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为；中子数之比为；电子数之比为。
A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为________，反应①的化学方程式为__________________，反应④的化学方程式为________________。
（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。反应②也在水溶液中进行，反应②的离子方程式是_____________________________________.
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为___________________________________。
现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。
回答下列问题：
（1）③的元素符号是，⑧的元素名称是。①在元素周期表中的位置是（周期、族）。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是；名称是；碱性最强的化合物是：；
（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）。
（4）写出实验室制取⑦的氢化物的化学方程式。
（5）写出⑦的氢化物与①的常见单质在Pt催化下反应的化学方程式：。
（6）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：。
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
一种工业合成氨的简易流程图如下：
（1）在密闭容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是。升高平衡体系的温度(保持体积不变), 混合气体的平均相对分子质量。(填“变大”“变小”或“不变”)
（2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：___________________________。
（3）步骤Ⅱ中制氢气原理如下：
①CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1
②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.2 kJ·mol－1
对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是_____。
a．升高温度 b．增大水蒸气浓度
c．加入催化剂 d．降低压强
利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若a mol CO和H2的混合气体(H2的体积分数为80%)与H2O反应，得到1.14a mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为_____________。上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)__________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：_____________________________________。
汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致： N2(g)＋O2(g)
2NO(g)ΔH>0。已知该反应在2404℃时，平衡常数K＝6.4×10－3。
请回答下列问题。
（1）该反应的平衡常数表达式为____________________________________。
（2）该温度下，向2 L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，N2的转化率是________%(保留整数)。
（3）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1 mol/L、4.0×10－2 mol/L和3.0×10－3 mol/L，此时反应________(填“处于化学平衡状态”、“向正方向进行”或“向逆方向进行”)，理由是_____________________。
（4）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是________。
向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。