合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
一种工业合成氨的简易流程图如下：
（1）在密闭容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是 。升高平衡体系的温度(保持体积不变), 混合气体的平均相对分子质量 。(填“变大”“变小”或“不变”)
（2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：___________________________。
（3）步骤Ⅱ中制氢气原理如下：
①CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1
②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1
对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是_____。
a．升高温度 b．增大水蒸气浓度
c．加入催化剂 d．降低压强
利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若a mol CO和H2的混合气体(H2的体积分数为80%)与H2O反应，得到1.14a mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为_____________。上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)__________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：_____________________________________。
分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：
（1）以下叙述中，正确的是__________。
| A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 |
| B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生 |
| C．两烧杯中溶液pH均增大 |
| D．产生气泡的速度甲中比乙中慢 |
E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu
（2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为__________；乙为__________。
（3）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是__________。
（4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：_____________
虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。直到1986年，化学家Karl Chrisie首次用化学方法制得了F2，他提出的三步反应如下：
①KMnO4＋KF＋H2O2＋HF―→K2MnF6＋______＋H2O
②SbCl5＋HF===SbF5＋5HCl
③2K2MnF6＋4SbF5===4KSbF6＋2MnF3＋F2↑
请根据以上信息回答下列问题：
（1）反应①中空格上应填物质的化学式为__________________。
（2）反应②是否为氧化还原反应________(选填“是”、“否”或“无法确定”)。
（3）反应③中的氧化剂为________，被氧化的元素为________。
（4）每生成1mol F2，消耗KMnO4的物质的量为。
0.80 g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。
请回答下列问题：
（1）试确定200 ℃时固体物质的化学式______________。
（2）取270 ℃所得样品，于570 ℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_______________________________；把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为____________，其存在的最高温度是________；
（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为______________________________________________________
（1）23.75g某二价金属的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023Cl－，则MCl2的摩尔质量是________，MCl2的相对分子质量是________，M的相对原子质量是________。
（2）2 mol 尿素[CO(NH2)2]所含氧原子跟________ g H2O所含氧原子个数相等。
（3）标准状况下，22.4 L CH4；②1.5 mol NH3；③1.806×1024个H2O；④标准状况下，73 g HCl。所含H原子个数由多到少的顺序是________。
食品安全关系国计民生，影响食品安全的因素很多．
（1）聚偏二氯乙烯（
）具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料．它是由_______（写结构简式）发生加聚反应生成的．
（2）劣质植物油中的亚油酸[CH3（CH2）4CH=CHCH2CH=CH（CH2）7COOH]含量很低．下列关于亚油酸的说法中，正确的是_________ ．
A．分子式为C18H34O2
B．一定条件下能与甘油（丙三醇）发生酯化反应
C．能和NaOH溶液反应
D．能使酸性KMnO4溶液退色
（3）假酒中甲醇（CH3OH）含量超标，请写出Na和甲醇反应的化学方程式：____ __ ．
（4）劣质奶粉中蛋白质含量很低．蛋白质水解的最终产物是______ ___ ．
（5）在淀粉中加入吊白块制得的粉丝有毒．淀粉最终的水解产物是葡萄糖．请设计实验证明淀粉已经完全水解，写出操作、现象和结论：______ ___ ．
（6）下列有关实验的叙述，正确的是_____（填序号）
A、用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇，然后分液
B、分馏石油时，温度计的末端必须插入液面下
C、用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体
D、用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
E、配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到稀硝酸银溶液中，产生白色沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
F、蔗糖水解后，直接滴加新制氢氧化铜悬浊液并加热检验水解产物中的葡萄糖