[化学—物质结构与性质]选做人类生活和工业生产都离不开金属。请根据相关信息回答：
（1）235U可用于核能发电。科学家们采用“气体扩散法”从UF6 获得高浓度的235U。已知UF6在常温常压下是固体，在56.4℃升华成气体，说明UF6属于 晶体。
（2）某丁香酸金属铜配合物的结构简式如下图所示，请回答。
该化合物中碳原子的杂化方式有 ，Cu原子的外围电子排布式 。
（3）某铜的配合物在煤的液化中起催化作用，其阳离子结构如下图。
①在该离子内部含有的化学键类型有 （填字母）。
a．离子键
b．极性键
c．非极性键
d．配位键
e．范德华力
f．氢键
②煤液化获得的甲醇经催化氧化可得到重要工业原料甲醛（HCHO）。甲醇的沸点 64.96℃，甲醛的沸点-21℃，甲醛的沸点更低的原因是分子间没有氢键。你认为甲醛分子间没有氢键的原因是 。
③甲醛分子σ键和π键的个数比为 。
（4）具有6 配位的Co3＋的配合物[Co(NH3)mCln]Cl(3-n)具有一定的抗肿瘤活性。1 mol该配合物与足量AgNO3溶液反应生成2 mol AgCl沉淀，则m= 、n＝ 。
三聚氰胺（化学式：C3N6H6）是一种非食品类的重要有机化工原料，广泛用于塑料、造纸、建材等行业。下图是我国科技工作者研制的以尿素为原料生产三聚氰胺的工艺——“常压气相一步法联产纯碱新技术”：
已知：①尿素的熔点是132．7℃，常压下超过160℃即可分解；
②三聚氰胺的熔点是354℃，加热易升华，微溶于水；
③以尿素为原料生产三聚氰胺的原理是：6 CO（NH2）2
C3N6H6 +6 NH3 + 3 CO2
请回答：
1、尿素是一种常用含氮量最高的化肥，其氮元素的质量百分数为，在实验室使其熔化的容器名称叫_________ 。
2、工业上合成尿素的化学反应方程式为___________________________（反应条件可以不写）
3、写出各主要成份的化学式：产品1、产品2、X
4、联氨系统沉淀池中发生的化学反应方程式为：；
5、为了使母液中析出更多的产品2 ，常用的方法是
| A．加入固体NaCl | B．加入固体NaHCO3 | C．通入CO2气体 | D．通入NH3 |
6、若生产过程中有4%的尿素损耗，每吨尿素可生产三聚氰胺吨，
副产品纯碱吨。（精确到0．001）
在容积为2．0 L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如右图，据图回答下列问题：
1、从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为mol/L·min。
2、根据右图写出该反应的化学方程式，该反应的平衡常数表达式为K =。
3、第5分钟时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如右图，则该反应的正反应是（填“放热”或“吸热”）反应，反应的平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”。下同），B的反应速率。
4、若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是（用图中a、b、c的编号回答）
X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示。
| 元素 |
部分结构知识 |
部分性质 |
| X |
X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子 |
X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存 |
| Y |
Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半 |
Y能形成多种气态氢化物 |
| Z |
Z原子的最外层电子数多于4 |
Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6 |
| W |
W原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数） |
化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+ |
填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
1、X单质分子的结构式是 ，Z元素原子最外层共有_____种不同运动状态的电子。
2、X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是 。
3、常温时，W的硫酸盐溶液的pH7（填“＝”、“＞”或“＜”），理由是：
（用离子方程式表示）。
4、25℃、101 kPa时，32 g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780．6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。
某反应池中，发生“生物硝化过程”，利用O2将NH4+氧化成NO3-，如果不考虑过程中硝化细菌的增殖，其净反应如下式所示：
1、完成上述反应的离子方程式并配平，将系数填入方框中，并标出电子的转移方向和数目。
2、反应中，还原剂是，被还原的元素是。
3、将铵态氮中的lmg氮转化成硝酸根中的氮，需氧气mg。（精确到0．01）
4、取100mL完全反应以后的溶液，加入19．2g铜粉及一定量的稀硫酸，恰好完全反应（假设还原产物全部是NO气体），则原溶液中NH4+的浓度为mol/L。（假设反应前后溶液的体积不变）
只含碳、氢、氧的有机物，为便于研究其燃烧时，生成物与所需氧气的量的关系，可用通式(CxHy)m(H2O)n或(CxOy)m(H2O)n表示它们。(m、n、x、y 均为正整数)
例如：CH3OH、C2H5OH、C3H7OH等物质可用通式(CH2)m(H2O)n表示，其m分别为1，2，
3，n均为1。它们燃烧时所需的氧气和生成的二氧化碳的体积比均为3∶2。
（1）现有一类只含C、H、O的有机物。它们燃烧时所需消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积比为5∶4(相同状况)，按照上述要求，该类化合物的通式可表示为
（2）写出这类化合物分子量最小的物质的结构简式。
（3）写出这类化合物中生成CO2与H2O的物质的量之比为1∶1，且能发生水解反应的物质的分子式，该物质能发生水解的同分异构体有种。
（4）若某一类有机物可用通式(CxOy)m(H2O)n表示，则在相同的条件下，该类化合物完全燃烧时消耗的氧气体积为V1和生成的CO2体积为V2，则V1、V2必须满足的条件是
。
（5）现有一种有机物，它完全燃烧时，消耗氧气与生成CO2的体积比为3∶4，它具有两个羧基，其余的碳原子与相同的原子或原子团结合，取0.2625g该化合物恰好能与2500ml
0.10 00mol·L－1的NaOH完全中和，由此可知该化合物的分子式应是
结构简式为。