TiO2俗称钛白粉，用途广泛，现正广泛开发，将来有机会成为新工业。工业上利用TiO2制备金属钛的流程如下。
已知：I．
Ti(s)＋O2(g)=TiO2(s) △H=－946 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ·mol－1
Ti(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(g) △H=－815 kJ·mol－1
II．某温度下各物质的沸点如下：
| 物质 |
TiCl4 |
FeCl3 |
SiCl4 |
AlCl3 |
| 沸点/℃ |
136 |
310 |
56.5 |
180 |
回答下列问题：
（1）在氯化工序中发生反应：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)
TiCl4(g)+2CO (g) 。试计算其反应的△H= kJ•mol－1；反应的平衡常数表达式K= ，在下图中作出TiCl4达到平衡后百分含量随温度的变化趋势图。
（2）氯化过程中带入的副产物有FeCl3、SiCl4和AlCl3，可用 方法获得较纯净的TiCl4。
（3）TiO2与Cl2反应：TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（l）+O2（g）△H=+151kJ•mol－1。该反应在高温条件下但难以发生，但加入碳后反应能顺利进行，试解析上述原因
(4)还原工序要在惰性气体的气氛中进行的理由是_______________________。
（5）制取Ti的新工艺是用二氧化钛作阴极，以石墨为阳极，以CaCl2熔盐做电解质（在熔融状态下能传导O2－），电解而得到Ti，该工艺具有操作简单，成本低，无污染等优点，写出电解制备金属钛时阴极的电极反应式： 。
已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+，少量的Na+ 以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。
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1的主要操作是 ，需用到的玻璃仪器有 , _______、 。
黑火药爆炸时发生如下的反应：2KNO3 + 3C ＋ S = K2S + N2↑+ 3CO2↑ 该反应的氧
化剂是______、还原剂。
（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
氢氧化钡硫酸铝
（2）写出下列反应的离子方程式或化学方程式：
硫酸溶液与澄清的石灰水混合
碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合
MgO + 2H+ ==Mg2+ + H2O_____________________________________________
下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分：
请你对表中①~⑦的主要成分进行分类（填编号）
属于盐的是_________，属于电解质的是________，属于非电解质的是_______。
当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是。
⑷在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是。
28.(9分)下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D中选择
A. M>NB. M<NC. M="N" D. 无法比较
⑴相同温度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4＋个数和2 L 0.5mol·L－1NH4Cl溶液中NH4＋的个数：；
⑵相同温度下，pH值为12的烧碱溶液中水的电离度和pH值为12的CH3COONa溶液中水的电离度：；
⑶两份室温时的饱和石灰水，一份升温到50℃；另一份加入少量CaO，恢复至室温，两溶液中的c(Ca2+)：；
⑷常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c(HCO3－)：；
⑸将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值：；
⑹常温下0.1mol/L的CH3COOH与0.1mol/LCH3COONa等体积混合后溶液中c(Na+)和c(CH3COO－)：；
⑺同
温度下，0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率与0.01mol·L－1FeCl3溶液中Fe3+的水解百分率：；
⑻室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合后，溶液的pH值为7，
原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度：；
⑼PH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍，稀释后两溶液的PH值仍然相同，则M和N的关系是：。