在一个容积固定为2 L的密闭容器中，发生反应aA(g)+bB(g)
pC(g)
ΔH=？反应情况记录如下表：
| 时间 |
c(A)/mol·L-1 |
c(B)/mol·L-1 |
c(C)/mol·L-1 |
| 0 min |
1 |
3 |
0 |
| 第2 min |
0.8 |
2.6 |
0.4 |
| 第4 min |
0.4 |
1.8 |
1.2 |
| 第6 min |
0.4 |
1.8 |
1.2 |
| 第8 min |
0.1 |
2.0 |
1.8 |
| 第9 min |
0.05 |
1.9 |
0.3 |
请仔细分析表中数据，回答下列问题：
(1)a=________，b=_________，p=__________。(取最小正整数)
(2)第2 min到第4 min内A的平均反应速率v(A)="_______" mol·L-1·min-1。
(3)由表中数据可知反应在第4 min到第6 min时处于平衡状态，若在第2 min、第6 min、第8 min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：
①第2 min__________或___________
②第6 min_____________；
③第8 min_____________。
(4)若从开始到第4 min建立平衡时反应放出的热量为235.92 kJ，则该反应的ΔH=________________。
实验室为验证同主族元素性质递变规律，准备了如下药品：
①AgNO3(aq)②稀HNO3③Br2(aq)④I2(aq)⑤NaOH(aq)⑥NaCl(aq)⑦NaBr(aq)⑧H2O⑨Na⑩镁条⑪铝条⑫K
(1)你准备选用的药品是(用编号表示)______。
(2)你所做的实验是什么(用方程式表示)？判断依据是什么？
X、Y、Q、R是同一短周期的元素。已知：
(1)X的最高正价绝对值是最低负价绝对值的3倍，其气态氢化物与最高价氧化物的相对分子质量之比是1∶2.35。
(2)Y和Q的气态氢化物分子组成分别是YH4和QH3。R的氢化物化学式为RH2，但常温时不是气态的。
(3)另有一种元素E，其阳离子和X的阴离子带有等量的相反电荷，且核外电子数相同。请指出X、Y、Q、R、E各是什么元素以及它们在元素周期表中的位置。
将某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下：
试完成下列问题：
(1)34.969是表示_____________________。
(2)35.453是表示_____________________。
(3)35是表示_________________________。
(4)35.485是表示_____________________。
2.36 g H2O和100 g D2O所含的氧原子数之比为______；分别与足量钠反应后，在标准状况下放出气体的体积比为_____；质量比为_____。
（1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
（2）根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的________族。
(3)第四周期有A、B、C、D四种元素，其最外层电子数依次为1、2、2、7，其原子序数按A、B、C、D的顺序增大，又已知A、B的次外层电子数为8，C、D的次外层电子数为18。请将A、B、C、D用元素符号填写在上面周期表中的对应位置上。