某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
(1)X的转化率是
(2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 ；
(3)反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)= ，
(4)当反应进行到第 min，该反应达到平衡。若三种物质都是气体，平衡时Y所占体积的百分比为______。
食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL。
（1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是 ▲。
a．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H＋＋OH－＝H2O
b．食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定
c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂
d．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol•L－1，则该食醋的总酸量为4.5/100mL
（2）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法
验证醋酸与食品添加剂（苯甲酸钠C6H5COONa）不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的 ▲（填写序号）。
a．pH b．电离度 c．电离常数 d．溶解度
（3）常温下，用0.1000 mol•L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol•L－1HCl溶液和20.00mL0.1000 mol•L－1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。
滴定醋酸溶液的曲线是 ▲（填“图l”或“图2”）；滴定曲线中a＝ ▲mL。
（4）现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是 ▲。
a．电解，NaOH溶液 b．蒸馏，Na2CO3溶液
c．酯化反应，石蕊试液 d．中和滴定，pH试纸
2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的△H＝－99kJ•mol－1。请回答下列问题：
（1）图中E的大小对该反应的反应热有无影响？
▲。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ▲。
（2）已知单质硫16g燃烧放热为149 kJ写出硫燃烧热的热化学方程式： ▲。
（3）计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H ▲。
已知2X2(g)＋Y2(g)
2Z(g)，△H＝－a kJ•mol－1（a＞0），在一个容积固定的容器中加入2molX2和1molY2，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol•L－1，放出热量b kJ。
（1）此反应平衡常数表达式为 ▲；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将 ▲（填增大、减少或不变）。
（2）若原来容器中只加入2mol Z，500℃充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，则Z浓度
▲Wmol•L－1（填“＞”、“＜”或“＝”），a、b、c之间满足关系 ▲（用代数式表示）。
（3）能说明反应已达平衡状态的是 ▲。
| A．浓度c(Z)＝2c(Y2) | B．容器内压强保持不变 |
| C．v逆(X2)＝2v正(Y2) | D．容器内的密度保持不变 |
（4）若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2mol X2和1mol Y2达到平衡后，Y2的转化率将 ▲（填“变大”、“变小”或“不变”）。
如下图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，
试回答：
（1）电源电极x名称为 ▲。
（2）pH变化：B ▲,C ▲。（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）通电5min时，B中共收集到224mL气体（标况），溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为 ▲（设电解前后溶液体积无变化）。
（4）若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的pH是 ▲（设电解前后溶液体积无变化）。
(15分)肉桂酸甲酯(
)常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。
（！）关于肉桂酸甲酯属类的说法，正确的是：
a.芳香烃 b.烯烃 c.芳香酸 d.芳香醛 e.芳香醇 f,芳香酯
（2）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如图所示(图中球与球之间连线表示单键或双键)。
G的结构简式为。
（3）用芳香烃A为原料合成G的路线如下：
①化合物E中的官能团有（填名称）。
②F 
G的反应类型是，该反应的化学方程式为。