下列关于金属的腐蚀叙述正确的是
| A．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是M＋nH2O＝M（OH）n＋n/2H2↑ |
| B．金属的化学腐蚀实质是M→Mn+ +ne－，电子直接转移给氧化剂 |
| C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行 |
| D．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀 |
下列模型分别是HCN、S8、SF6、B12结构单元，下列说法错误的是
| A．已知单质硼的结构单元是由20个正三角形构成的正二十面体，则这个结构单元中含有30个B—B键、12个硼原子 |
| B．SF6的分子空间构型为正八面体 |
C．1 molHCN分子中有2 mol 键和2mol 键 |
| D．32gS8分子中含有0.125 mol键 |
已知铬的价电子排布式为3d54s1，电负性为1.66，I1=652.9KJ/mol，I2=aKJ/mol；锰的价电子排布式为3d54s2，电负性为1.59，I1=717.3KJ/mol，I2=bKJ/mol。下列说法不正确的是
| A．锰、铬都是d区元素 |
| B．锰的未成对电子数比铬的多 |
| C．a>b |
| D．a、b的值取决于铬锰的核外电子排布 |
PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断
| A．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N－H键键能高 |
| B．PH3分子中是P是sp3杂化 |
| C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低 |
| D．PH3分子呈三角锥形 |
以下有关杂化轨道的说法中错误的是
| A．IA族元素成键时不可能有杂化轨道 |
| B．杂化轨道既可以形成σ键，也可能形成π键 |
| C．孤对电子有可能参加杂化 |
| D．s轨道和p轨道杂化不可能有sp4出现 |
某化合物的结构示意图如下，下列关于该化合物的叙述中正确的是
| A．该化合物只含有H、N、O、Ni四种元素 |
| B．该化合物是配合物，中心离子的配位数是2，配体是氮元素 |
| C．该化合物属于配合物，中心离子是Ni离子 |
| D．该化合物不属于配合物，而是属于高分子化合物 |