请按下列要求写出有关反应的离子方程式：
⑴铜与氯化铁的反应
⑵往氯化亚铁中通入氯气
⑶①向10L0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中滴入含有 0.5 mol Ba(OH)2的溶液．写出反应的离
子方程式 .
②向所得溶液中加入等体积同浓度的Ba(OH)2溶液.写出此步反应的离子方程式
观察下列部分图形，并按要求回答下列问题
(1)由金刚石晶体结构和晶胞图知，金刚石是原子晶体，晶体中碳原子取
杂化轨道形成σ键，每个晶胞中含碳原子数为个。
(2)白磷分子（P4）中键角为，分子的空间结构为，每1mol白磷分子含mol P-P共价键。若将1分子白磷中所有P-P键打开并各插入一个氧原子所得氧化物的分子式为，若每个P原子的孤对电子再与氧原子配位，就可得到磷的另一种氧化物（填分子式）。
(3)由SiO2晶体结构知SiO2晶体是晶体，每1mol SiO2晶体含mol Si-O共价键。
(4)已知CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似，（如图）但CaC2晶体中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长，则CaC2晶体中Ca2+配位数（C.N）为。C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式为，1molO22+中含π键数目为。
(5)晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，观察图形回答。这个基本结构单元由个硼原子组成，共含有个B-B键。
(6)若测得mg NaCl固体的体积为Vcm3,已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl-间的距离为a cm,则阿佛加德罗常数
的表达式为。
（1）在配合物Fe（SCN）2+中提供空轨道接受孤电子对的微粒是（填符号），画出配合物离子
中的配位键。
(2)根据价层电子对互斥理论，H30+中VSEPR模型名称为，BCl3分子的立体结构为。
(3)按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过SP3杂化形成中性分子的化学式（各写一种）：正四面体分子，三角锥形分子，V型分子。
A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B、A与X均可形成10个电子的化合物：B与Z的最外层电子数之比2:3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。
请回答下列问题：
(1)Z的原子结构示意图；X原子核外电子排布式为；B元素原子的电子排布图。
(2)A与Y可形成离子晶体的化合物，该化合物的电子式为，该化合物与A2X反应的化学方程式。
(3)化合物Y2X2属于化合物（“离子”或“共价”），其中含有化学键的类型是。
(4)B与X可形成三原子化合物，构成该化合物晶体的粒子是。粒子间的作用力是。
(5)A与X，A与Z均能形成18个电子的极性分子化合物，此两种化合物的化学式分别是和。
下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
(1)写出上表中的元素⑩原子的外围电子排布式。
(2)在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为杂化，元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是。
(3)元素④的第一离能元素⑤（填“>”、“=”或“<”）的第一电离能；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为。
(4)在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是。
(5)将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，其离子方程式为
按要求完成下列各小题：
（1）我国古代四大发明之一的黑火药，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2，该反应中还原剂是，氧化剂是。
（2）制普通玻璃的原料是，其中是制水泥和普通玻璃的共同原料。
（3）用氧化物的形式表示某硅酸盐的组成：K4Al4FeSi6O18(OH)7.
（4）漂白粉的成分是，工业制漂白粉的化学方程式为漂白粉在空气中保存不当会失效的原因，用化学方程式表示
（5）将23gNa与28g硅同时投入水中，理论上放出H2g，写出反应中有关的离子方程式。