在酸性溶液中，能大量共存的离子是
| A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN- | B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42- |
| C．K+、Na+、Cl-、HCO3- | D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42- |
下列离子方程式与实验事实相符且正确的是
| A．向AgI浊液中滴入NaCl溶液，产生大量白色沉淀：AgI(s) + Cl-(aq) =" AgCl(s)" + I-(aq) |
| B．用氨水除去铝片表面的氧化膜：Al2O3 + 2NH3·H2O = 2AlO2- + 2NH4+ + H2O |
| C．用铁氰化钾溶液检验Fe2+：3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓ |
| D．向酸性KMnO4溶液中滴入过氧化氢产生无色气泡：2MnO4- + 9H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ +7O2↑+ 12H2O |
饱和一元醇R（C5H12O）以银为催化剂进行催化氧化得醛M，再经过酸性KMnO4氧化最终得到羧酸N，则R与N最多可形成酯
| A．9种 | B．16种 | C．32种 | D．64种 |
下列说法不正确的是
| A．开发利用太阳能与风能是发展低碳经济的重要途径 |
| B．地沟油对人体危害严重，查证没收后应燃烧处理 |
| C．氮化硅、碳化硅可做耐高温、耐磨材料 |
| D．氯气、臭氧、高铁酸钾都是常用的自来水消毒剂 |
电离度是指弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数，下表中是三种酸在相同温度下的一些数据，有关判断正确的是
| 酸 |
HX |
HY |
HZ |
||
| 浓度（mol/L） |
0.12 |
0.2 |
0.9 |
1 |
1 |
| 电离度 |
0.25 |
0.2 |
0.1 |
0.3 |
0.5 |
| 电离常数 |
K1 |
K2 |
K3 |
K4 |
K5 |
A．在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1＞K2＞K3=0.01
B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则c（Z-)/[c（HZ)• c（OH－)]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大
C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ混合后，c（X－)＋c（Y－)－2c（Z－)＝2c（HZ）－c（HX)－c（HY)，且c（Z－)＜c（Y－)＜c（X－)
D．在相同温度下，K5＞K4＞K3
钾长石的主要成分为硅酸盐，由前20号元素中的四种组成，化学式为XYZ3W8，其中只有W显负价。X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等，Y3＋与W的阴离子具有相同的电子层结构，X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和。下列说法错误的是
| A．离子半径：X＞Y |
| B．氢化物的稳定性：W＞Z |
| C．化合物X2W2和Y2W3中都不含共价键 |
| D．1 mol ZW2晶体所含Z－W键的数目为4NA（NA为阿伏加德罗常数的值） |