(1)将0.15 mol·L－1稀硫酸V1 mL与0.1 mol·L－1 NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1∶V2＝________。(溶液体积变化忽略不计)
(2)室温下，某水溶液中存在的离子有：Na＋、A－、H＋、OH－，根据题意，回答下列问题：
①若由0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH________7。
②若溶液pH>7，则c(Na＋)________c(A－)，理由是____________________________________。
③若溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是________(填选项代号)。
| A．若反应后溶液呈中性，则c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol·L－1 |
| B．若V1＝V2，反应后溶液的pH一定等于7 |
| C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2 |
| D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2 |
已知X、Y、Z、T四种元素中，只有T不是短周期元素，与它们有关部分信息如下表：
（1）Y元素位于周期表的第周期族；写出T基态原子电子排布式：。
（2）X元素单质分子中含有
键的键数之比为，其化学性质（填“活泼”或“稳定”）：
（3）对Z元素的单质或化合物描述一定正确的是。
a．单质不溶于任何溶剂 b．其最高价氧化物的水化物为弱酸
c．其最高价氧化物常温下为气态d．气态氢化物不稳定
（4）上述四种元素中，其最高价氧化物的水化物呈两性的物质是（填化学式），试用电离方程式表示其两性的原因。
（5）已知：①4XH3（g）+5O2（g）=4XO（g）+6H2O（g） △H=-905kJ／mol
②4XH3（g）+3O2（g）=2X2（g）+6H2O（g） △H=-1268kJ／mol
写出X2与O2反应生成XO的热化学方程式。
为了探究硫酸铜对硫酸与锌反应速率的影响，有同学设计了在一定条件下进行如下实验，测量在不同试剂用量的反应条件下获得相同量气体所用的时间。
（1）请完成下表（填写表格中的空白处）（假设溶液混合时体积变化忽略不计）
（2）实验③一段时间后可看到的锌粒表面呈色。
（3）实验表明②号实验最快，③号实验最慢，可能的原因是
2011年8月云南报道铬渣污染事件，铬渣中到含璃+6价的铬而使其毒性强利用钛铁矿（TiO2、FeO、Fe2O3）生产钛白粉的副产品（硫酸亚铁），可以把其还原为+3价的铬，在碱性条什生成氢氧化铬沉淀。
（1）碾碎的目的是
（2）加入过量的硫酸除让铁矿充分反应外，还起到的作用是 [来
（3）第④步所加试剂是
（4）上述物质中可循环使用的试剂是（写化学式）
（5）写出滤液④与Na2CrO4在NaOH溶液中反应的离子反应方程式
（6）第③步中加热的目的是
有机物A（C10H20O2）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香渡的芳香赋予剂。
已知：
①B分子中没有支链。
②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。
③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种。
④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。
（1）B可以发生的反应有（选填序号）。
①取代反应②消去反应③加聚反应④氧化反应
（2）D、F分子所含的官能团的名称依次是、。
（3）写出与D、E具有相同官能团的两种同分异构体的结构简式、。
（4）请写出B+E→A的化学反应方程式。
（5）某学生检验C的官能团时，取1mol/LCuSO4溶液和2mol／LNaOH溶液各lmL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5 mL 40％的C，加热后无红色沉淀出现。该同学实验失败的原因可能是。（选填序号）
①加入的C过多②加入的C太少
③加入CuSO4溶液的量过多④加入CuSO4溶液的量不够
磷有三种同素异形体，分别为白磷（P4）、红磷和黑磷。
（1）白磷常温为白色或淡黄色固体，在40℃左右自燃，实验室保存少量白磷的方法是。
（2）白磷
黑磷，黑磷比白磷稳定．结构与石墨相似，下列叙述正确的是填选项字母）
A．黑磷与白磷互为同分异构体 B．黑磷能导电
C．白磷转化为黑磷为氧化还原反应 D．白磷转化为黑磷为放热反应
（3）红磷在氯气中燃烧生成两种氯化物，其中一种氯化物分子是每个原子最外层都满足8个电子的结构，则该氯化物的空间构型与下列分子最相似（填选项字母）
A．H2O B．CCl4C．NH3D．CS2
（4）已知白磷、红磷燃烧的热化学方程式分别为
①P4（s、白磷）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-986KJ·mol-1
②P（s、红磷）+
O2（g）=
P4O10（s）；△H=-739KJ·mol-1
写出红磷转化为白磷的热化学方程式。