现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 |
元素性质或原子结构 |
| A |
原子的电子排布图为 |
| B |
常温下单质为双原子分子，原子间形成三对共用电子对 |
| C |
原子的s轨道电子数等于p轨道电子数，元素的最低负价为-2价 |
| D |
二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构 |
| E |
原子序数是D两倍， |
根据以上情况，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
（1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为 ；
（2）B的氢化物的分子空间构型是 ，该氢化物的等电子体是 ；
（3）E的价电子排布式是 ，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界，ECl3形成的配合物的化学式为 ；
（4）AC2在高温高压下所形成的晶胞如图所示。该晶体的类型属于 （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中A原子的杂化形式为 ；
（5）D 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因： 。
下列说法不正确的是：
| A．煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源 |
| B．测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义。 |
| C．利用盐类的水解反应可以制备胶体、对饮用水进行净化，也可以获得纳米材料。 |
| D．化学电池必须回收处理，其主要目的就是回收碳棒再利用。 |
四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
| X |
Y |
|
| Z |
W |
请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中第_______周期，_______族；
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_____________（写化学式）；
（3）XW2的电子式为________________________；
（4）Y的最高价氧化物的化学式为_________________。
已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2
2CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
回答下列问题：
（1）写出A的电子式。
（2） B、D分子中的官能团名称分别是．。
（3）写出下列反应的反应类型：①______________，②_______________。
（4）写出下列反应的化学方程式：
①；
②。
根据下列要求，从①H2O②CH2=CH2 ③CH3COOH④Na2CO3 ⑤HNO3 ⑥(C6H10O5)n⑦CH3CH2OH中选择恰当的反应物（用序号填写），并写出对应的化学方程式。
| 反应物 |
化学方程式 |
反应类型 |
|
| （1）与苯发生取代反应 |
苯和______ |
||
| （2）表示酒越陈越香的原理 |
⑦和______ |
||
| （3）说明乙酸酸性比碳酸强 |
③和______ |
||
| （4）咀嚼米饭时有甜味的原因 |
____和_____ |
(9分)氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3，请回答：
（1）Na3N的电子式__________________，该化合物是由______________键形成。
（2）Na3N与水反应方程式为____________________________________________，该反应属___________________（填基本反应类型）反应。
（3）Na3N放入足量盐酸中生成_______种盐，其化学式为__________________。
（4）比较Na3N中两种粒子的半径：r（Na+）___ｒ（Ｎ３－）（填“＞”“＝”或“＜” ）