合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在20－50MPa的高压和500℃的高温下，并用铁作为催化剂，氨的转化率为10％－15%。最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans－Fe(DMeOPrPE)2的催化剂，在常温下合成出氨，反应方程式可表示为N2＋3H2→2NH3，有关说法正确的是
| A．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应 |
| B．新法合成和哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景 |
| C．新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键 |
| D．新的催化剂升高了反应所需要的能量，提高了活化分子百分数 |
某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是
| A．用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸 |
| B．用托盘天平称取8.75克食盐 |
| C．用电子天平称取1.2355克无水碳酸钠 |
| D．用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5 |
一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N2＋3H2
2NH3。已知平衡时NH3的浓度是c mol·L－1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为c mol·L－1的是
| A．1.0体积的N2和3.0体积的H2 |
| B．2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3 |
| C．4.0体积的NH3和1.0体积的H2 |
| D．2.0体积的NH3 |
某学生欲完成2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是
某反应：A
B + C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是
| A．△H＞０、△S＞0 | B．△H＞0、△S＜0 |
| C．△H＜0、△S＞0 | D．△H＜0、△S＜0 |
下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是：
| A．HCl | B．NH4NO3 | C．Na2S | D．HClO |