全世界每年被腐蚀损耗的钢铁量非常惊人，在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。
（1）在潮湿空气中，钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应的电极反应式为 。
（2）已知草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为：H2C2O4
CO↑ + CO2↑ + H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是 （填答案编号）。
（3）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3·nH2O和Fe两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示。
①为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的液态试剂依次可能是 、 （填答案编号）。
a. 浓硫酸 b.澄清的石灰水 c. 氢氧化钠溶液 d. 无水氯化钙
②E装置的作用是 ，
上述装置最后尾气处理的方法是 。
③准确称量样品的质量10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32 g，D中浓硫酸增重0.72 g，则n = 。
④在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是 （填答案编号）。
a．缺少装置B b．缺少装置E c．反应后的固体中有少量Fe2O3·nH2O
(10分)A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。
请回答下列问题：
(1)物质C和E的名称分别为________________、__________________；
(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为_____________；
若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_____________；
(3)反应②的化学方程式为_______________________________________；
(4)新配制的F溶液应加入_____________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_____________，
实验现象为_____________________________________________。
(8分)胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8•nH2O)等化合物。
(1)三硅酸镁的氧化物形式为，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为。
(2)铝元素的原子核外共有种不同运动状态的电子、种不同能级的电子。
(3)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径
(填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：
(4) Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是。
a．Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水
b．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体
c．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物
d．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点
．下图是周期表中短周期的一部分，A.B.C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数的2倍。
1、(用元素符号表示)ABC
2、B的最高价氧化物的化学式，属于晶体。
3、C的气态氢化物的化学式，其中存在键。
下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:
| 主族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0族 |
| 2 |
① |
② |
③ |
|||||
| 3 |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
（1）在这些元素中，（用元素符号填写，下同）最活泼的金属元素是；最活泼的非金属元素是；最不活泼的元素是。
（2）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中，酸性最强的化合物的分子式是；碱性最强的化合物的电子式是；能形成两性氢氧化物的元素是。
（3）②的氢化物分子式为，属于化合物(填“共价”或“离子”)；
（4）⑥的元素符号为，原子结构示意图为
（5）①和⑦形成的化合物的电子式为。
(4分)将下列物质进行分类（填序号）
① O2与O3②126C与136C③冰与水
④
和
（1）互为同位素的是（2）互为同素异形体的是
（3）互为同分异构体的是（4）属于同一化合物的是