碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。（1）甲烷-优题课

计算填空：
（1）1mol某金属单质与足量的H₂SO₄反应，放出1.5molH₂（标况下）并转化为具有Ne原子的电子层结构的离子，则该金属在周期表的位置。
（2）（6 分）已知在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：
_ aA (g)+ bB (g) 2C(g)
起始物质的量（mol）： 3 2 0
2s末物质的量浓度（mol/L）： 0.9 0.8 0.4
则①a=，b=；　　
②2S内B的反应速率=。
（3） 1 mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式。

（1）某种粒子有1个原子核，核中有8个质子，10个中子，核外有10个电子，该粒子的化学符号（包含质子数、质量数）是。
（2）某分子中有5个原子核，共有10个电子，这种分子的电子式是。
（3）下列变化中，破坏的作用力分别是什么？
食盐加热熔化：；碘升华：。

金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用 $H_{2}$ 还原 $W O_{3}$ 可得到金属钨，其总反应为：
$W O_{3} (s) + 3 H_{2} (g)$ $W (s) + 3 H_{2} O (g)$
请回答下列问题：
⑴ 上述反应的化学平衡常数表达式为。
⑵ 某温度下反应达平衡时， $H_{2}$ 与水蒸气的体积比为2:3，则 $H_{2}$ 的平衡转化率为；随温度的升高， $H_{2}$ 与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应（填"吸热"或"放热"）。
⑶上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

温度	25℃ ~ 550℃ ~ 600℃ ~ 700℃
主要成份	$W O_{3}$ $W_{2} O_{5}$ $W O_{2}$ $W$

第一阶段反应的化学方程式为；580℃时，固体物质的主要成分为；假设 $W O_{3}$ 完全转化为 $W$ ，则三个阶段消耗 $H_{2}$ 物质的量之比为。
⑷ 已知：温度过高时， $W O_{2} (s)$ 转变为 $W O_{2} (g)$ ；
$W O_{2} (s) + 2 H_{2} (g)$ $W (s) + 2 H_{2} O (g)$ $△ H = + 66.0 K J / m o l$

$W O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $W (s) + 2 H_{2} O (g)$ $△ H = - 137.9 K J / m o l$

则 $W O_{2} (s)$ $W O_{2} (g)$ 的 $△ H =$ 。
⑸ 钨丝灯管中的 $W$ 在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入 $I_{2}$ 可延长灯管的使用寿命，其工作原理为： $W (s) + 2 I_{2} (g)$ $W I_{4} (g)$ 。下列说法正确的有。
a．灯管内的 $I_{2}$ 可循环使用
b． $W I_{4}$ 在灯丝上分解，产生的 $W$ 又沉积在灯丝上
c． $W I_{4}$ 在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
d．温度升高时， $W I_{4}$ 的分解速率加快， $W$ 和 $I_{2}$ 的化合速率减慢

萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成a－萜品醇G的路线之一如下：

已知：
请回答下列问题：
⑴ $A$ 所含官能团的名称是。
⑵ $A$ 催化氢化得 $Z （ C_{7} H_{12} O_{3} ）$ ，写出 $Z$ 在一定条件下聚合反应的化学方程式：。
⑶ $B$ 的分子式为；写出同时满足下列条件的 $B$ 的链状同分异构体的结构简式：。
① 核磁共振氢谱有2个吸收峰② 能发生银镜反应
(4) $B \to C$ 、 $E \to F$ 的反应类型分别为、。
⑸ $C \to D$ 的化学方程式为。
⑹ 试剂 $Y$ 的结构简式为。
⑺ 通过常温下的反应，区别 $E$ 、 $F$ 和 $G$ 的试剂是和。
⑻ $G$ 与 $H_{2} O$ 催化加成得不含手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物 $H$ ，写出 $H$ 的结构简式：。

$X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 、 $M$ 、 $G$ 五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。 $X$ 、 $Z$ 同主族，可形成离子化合物 $Z X$ ； $Y$ 、 $M$ 同主族，可形成 $M Y_{2}$ 、 $M Y_{3}$ 两种分子。
请回答下列问题： $Z X$ ⑴ $Y$ 在元素周期表中的位置为。
⑵ 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是（写化学式）。
⑶ $Y$ 、 $G$ 的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有（写出其中两种物质的化学式）。
⑷ $X_{2} M$ 的燃烧热 $Δ H ＝－ a k J \cdot m o l^{－ 1}$ ，写出 $X_{2} M$ 燃烧反应的热化学方程式：
⑸ $Z X$ 的电子式为； $Z X$ 与水反应放出气体的化学方程式为。
⑹ 熔融状态下， $Z$ 的单质和 $F e G_{2}$ 能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：
2 $Z$ + $F e G_{2}$ $F e + 2 Z G$ ；放电时，电池的正极反应式为：充电时，（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为。