某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是
Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：
（1）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是
；
；
第③步中，生成氢氧化铝的离子方程式是
。
（2）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是________。（保留一位小数）
（3）工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗0.5 mol 碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是 。
A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
| 阳离子 |
Ag+ Na+ |
| 阴离子 |
NO3- SO42- Cl- |
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一段时间后，测得乙中C电极质量增加了27克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图。
据此回答下列问题：
（1）M为电源的____极（填写“正”或“负”），甲、乙电解质分别为______、_____（填写化学式）。
（2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积：_____________。
（3）写出乙烧杯的电解池总反应方程式：_____________________________。
（4）若电解后甲溶液的体积为25L，则该溶液的pH为___________ 。
（5）要使丙恢复到原来的状态，应加入______克（填质量）的。（填写化学式）
（本题共14分）科研人员发现，一些化学反应在固体之间发生和在水溶液中发生，产物不同。铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l 、+2。将CuCl2·2H2O晶体和NaOH固体混合研磨，生成物中有一黑色的固体A。A不溶于水，但可溶于稀硫酸生成蓝色溶液B。
58、A的化学式为；A不同于CuCl2和NaOH在溶液中反应所得产物的可能原因是。
59、在含0.02molB的溶液中加入适量氨水恰好完全反应，得到浅蓝色沉淀C和无色的溶液D；C溶于盐酸后，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀；无色的溶液D中加入足量的NaOH，加热收集到无色有刺激性气味的气体E。
①通过计算确定C的化学式为_____________。
②E是（填物质名称），E在标准状况下的体积为mL。
60、若向B中加过量氨水后再通入SO2至微酸性，最终得到白色沉淀F和无色的溶液。分析知，F是不含结晶水的复盐，其部分元素的质量分数为：Cu 39.31％、S 19.84％、N 8.67％。
①通过计算确定F的化学式_____________。
②写出由B生成F的化学方程式_____________。
61、将F与中等浓度的硫酸混合加热，会放出无色有刺激性气味的气体，析出紫红色沉淀，同时得到蓝色的溶液。写出该反应的化学方程式_____________。
（本题共12分）胃复安是镇吐药及消化功能异常治疗药，其合成路线如下图：
已知：(1)
(2)R－NH2＋(CH3CO)2O
R－NHCOCH3＋CH3COOH
请回答下列问题：
53、写出反应类型：反应①______________，反应③______________。
54、写出结构简式：M____________________________ E____________________________。
55、写出第⑥步除F外另一种产物的结构简式_______________________________。
56、B的含苯环结构的同分异构体G和H都能使FeCl3溶液变紫色，其中G只含3种不同化学环境的氢原子；H具有α—氨基酸的结构。
（1）写出2种G的同分异构体的结构简式________________________________。
（2）写出H（任一种）通过肽键连接形成高分子化合物的化学方程式________________________。
57、已知：
，参照上述合成路线中的有关信息，写出由对甲苯酚为原料合成
的合成流程图（其它试剂自选）。
（本题共10分）有机物(C6H12)的两种异构体A和B和其他一些有机物之间有如图所示的转化关系。其中G的一氯取代物只有两种，A的分子结构中有3个甲基，B转变为F时只有一种产物。
请填写下列空白：
48、上述转化过程中，属于加成反应的是____________(填序号)。
49、有机物G的名称为_________________________。
50、有机物A和C12H22O3结构简式分别为：A_________________、C12H22O3_________________。
51、写出②、③、两步反应的化学方程式：
②_______________________________________________________________________；
③_______________________________________________________________________。
52、A在一定条件下发生加聚反应的化学方程式：__________________________________。
（本题共12分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：
41、溴在元素周期表中位于_________周期，_________族。
42、步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，其原因是。
43、步骤④的离子方程式：_______________________________________。
44、步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在80—90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：__________________________________________。
45、步骤⑧中溴气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_____________，分离时液溴从分离器的_____(填“上口”或“下口”)排出。
46、不直接用步骤②后含Br2的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氧化”的原因是。
47、下列有关溴单质的叙述正确的是
| A．是易挥发的深红棕色液体 |
| B．实验室少量液溴可保存在橡皮塞的棕色瓶中，并且加少量的水液封 |
| C．可用酒精从溴水中萃取溴 |
| D．溴可以与NaI溶液反应，置换出碘单质 |