已知空气—锌电池的电极反应为锌片：Zn+2OH――2e－＝ZnO+H2O 碳棒：O2+2H2O+4e－＝4OH－，据此判断，锌片是
| A．正极，被还原 | B．正极，被氧化 | C．负极，被还原 | D．负极，被氧化 |
下列离子方程式正确的( )
| A．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热： NH＋SO＋Ba2＋＋OH－BaSO4↓＋NH3↑＋H2O |
| B．氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液：NH＋OH－=== NH3·H2O |
| C．氯化铵固体和熟石灰共热：NH＋OH－===NH3↑＋H2O |
| D．碳酸铵溶液中通入足量二氧化碳：CO＋CO2＋H2O===HCO |
有关氨的说法不正确的是( )
| A．NH3是4核10电子分子，具有还原性 |
| B．NH3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂 |
| C．氨气是非电解质，NH3·H2O是电解质 |
| D．蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生的白烟为小冰晶 |
下列实验能证明某无色气体一定为SO2的是（）
①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红试液褪色，加热后又显红色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸⑤能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生
| A．都能证明 | B．都不能证明 | C．③⑤ | D．③④⑤ |
三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF3 + 5 H2O =" 2" NO + HNO3 + 9 HF。下列有关该反应的说法正确的是（）
| A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 |
| B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1 |
| C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子 |
| D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象 |
室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A．饱和氯水中Cl-、NO3-、Na+、SO32- |
| B．c（H+）=1.0×10-13mol•L-1溶液中CH3COO-、K+、SO42-、Br- |
| C．Na2S溶液中SO42-、K+、Cl-、Cu2+ |
| D．pH=12的溶液中NO3-、I-、Na+、Al3+ |