下列热化学方程式正确的是 （ ）
| A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol-1 |
B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol-1 |
| C．已知在101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为 H2(g)＋  O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol-1 |
| D．25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol-1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式为 |
H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol-1
在图中两个相同的容器中分别充入N2(甲容器中)和NO2(乙容器中)，在常温常压下，甲、乙两容器的活塞均停在Ⅰ处(图中虚线部分)，当用外力缓慢推活塞到Ⅱ处时，外力对容器所做的功的关系是( )
| A．W甲>W乙 | B．W甲<W乙 | C．W甲=W乙 | D．无法比较 |
把镁带投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素有关系的是( )
①盐酸的浓度②温度③镁带的表面积④容器的密闭情况⑤溶液的氯离子浓度
| A．①② | B．③④ | C．①②③④ | D．①②③④⑤ |
一定条件下，在容积为2 L的密闭容器里加入一定物质的量的A，发生如下反应并建立平衡：
A(g)
2B(g),2B(g)C(g)+2D(g)
测得平衡时各物质的浓度是c(A)="0.3" mol·L-1，c(B)="0.2" mol·L-1,c(C)="0.05" mol·L-1，最初向容器里加入A的物质的量是( )
A.0.5 mol B.0.8 mol C.0.9 mol D.1.2 mol
在两个容积、温度完全相同的甲、乙真空密闭容器中，分别投入1 mol N2,3 mol H2和2 mol N2,6 mol H2，一段时间达到平衡后，甲容器中N2所占体积分数为M%，乙中N2所占体积分数为N%，则M和N正确的关系是( )
| A．M>N | B．M<N | C．M="N" | D．无法比较 |
在一定条件下的密闭容器中，存在如下平衡：
CO2(g)+C(s)
2CO(g)(吸热反应)
如果升高温度，气体混合物的平均摩尔质量将会( )
| A．减小 | B．增大 | C．不变 | D．无法判断 |