氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：
请回答下列问题：
1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是 、 ；
2）基态B原子的电子排布式为 ；B和N相比，电负性较大的是 ，BN中B元素的化合价为 ；
3）在BF3分子中，F-B-F的键角是 ，B原子的杂化轨道类型为 ，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体构型为 ；
4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为 ，层间作用力为 ；
5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有 个氮原子、 个硼原子，立方氮化硼的密度是 g/cm3（只要求列算式，不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为NA）。
现有下列四种物质：①乙烯、②乙酸、③淀粉、④蛋白质。其中，能使紫色石蕊试液变红的是（填序号，下同）；能使溴的四氯化碳溶液褪色的是；遇碘溶液显蓝色的是；遇浓硝酸变黄色的是。
铜跟浓硝酸可发生反应：
Cu + 4HNO3(浓） ="" Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O
在该反应中，铜元素的化合价（填“升高”或“降低”），被（填“氧化”或“还原”，下同）；Cu作剂若反应中生成了1 mol Cu(NO3)2，则消耗了mol Cu。
在25℃、101 kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
（1）若剩余气体的体积是15 L，其中O2占L，则原CO和H2的混合气体中V(CO)＝
L，
V(H2)＝L。
（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气体中V(CO):V(H2) ＝。
（3）若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是。
储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种。
（1）请用上述物质填空，并配平化学方程式：
□C＋□＋□H2SO4
□＋□＋□Cr2(SO4)3＋□H2O
（2）上述反应中氧化剂是（填化学式），被氧化的元素是（填元素符号）。
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项序号）
A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性
（4）若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为。
“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），反应的化学方程式为：KCN＋H2O2＋H2O
A＋NH3↑
回答下列问题：
（1）生成物A的化学式为。
（2）在标准状况下有0.448L氨气生成，则转移的电子数为 .。
（3）H2O2被称为“绿色试剂”的理由是。