“百度百科：乙醇，俗称酒精，在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，它的水溶液具有酒香的气味，并略带刺激性，微甘。易燃，能与水以任意比互溶。用途很广，可用制造饮料、染料、燃料等。在国防工业、医疗卫生、有机合成、食品工业、工农业生产中都有广泛的用途。”根据所学知识回答下列问题
（1）书写乙醇催化氧化的产物和新制银氨溶液反应的化学方程式：
（2）在120℃，101kpa条件下，取ag乙醇在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量增加了bg,则a b（填“=”“>”“<”）
（3）乙醇燃料电池，KOH作电解质，书写负极电极反应式：
（4）请用所学知识解释为什么乙醇能和水以任意比互溶
已知可逆反应CO(g)+H2O(g) 
CO2(g) + H2(g)，
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K= 。
（2）830K时，若起始时：C(CO)=2mol/L，C(H2O)=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为；K值为。
（3）830K时，若只将起始时C(H2O)改为6mol/L，则水蒸气的转化率为。
（4）若830K时，起始浓度 C(CO) =" a" mol/L， C(H2O) ="" b mol/L，H2的平衡浓度为C(H2) =" c" mol/L，则：
①a、b、c之间的关系式是；②当a=b时，a=c。
I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A(g)＋B(g)
C(g)
（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为mol。
（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为mol。
（3）若开始时放入x m
olA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x＝mol，y＝mol。平衡时，B的物质的量（选填一个编号）（甲）大于2 mol（乙）等于2 mol（丙）小于2 mol（丁）可能大于、于或小于2mol作出此判断的理由是。
（4）若在（3）的平衡混合物中再
加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是。
II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中的a进行比较（选填一个编号）。
（甲）a＜b（乙）a＞b（丙）a＝b（丁）不能比较a和b的大小
作出此判断的理由是。
苯甲醚可用作有机合成原料，如合成树脂、香料等。苯甲醚最初是从蒸馏水杨酸甲酯或甲氧基苯甲酸得到，产量受到限制。以下是某研究小组开发的生产苯甲醚的合成路线：
已知以下信息：
①A属于烯烃；②B不能使溴水因反应而褪色；③C遇FeCl3溶液显紫色；请回答下列问题：
（1）A的结构简式为；
（2）②的反应类型是；①的化学方程式为；
（3）反应③除C外还有一种生成物，该物质是一种常用的有机溶剂，请写出其结构简式；
（4）B能被酸性高锰酸钾溶液氧化，其氧化产物含有的官能团的名称为，该产物的同分异构体中属于芳香族化合物的有种，其中在核磁共振氢谱中出现6组峰和4组峰的产物个数比为。
M、N、R、T为周期表中前四周期相邻两个周期的元素，且原子序数依次增大。已知T的次外层上电子没有排满，且该能层中成对电子数等于其它各能层上电子的总数；R和T在同一族；N的外围电子总数为6，均为未成对电子。根据以上信息，回答下列问题：
（1）T的元素符号为，在周期表中位于族，N的价电子排布式为。
（2）M和R两种元素组成的常见化合物有两种，其中一种可以单质之间进行化合，生成R的高价态化合物，请写出该反应的化学方程式：。
（3）表面上附着氮原子的R可做为工业催化剂，下图为氮原子在R的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表R原子）。则图示颗粒表面上氮原子与R原子的个数比为。
（4）T、N都有多种配合物，[T（NH3）3（H2O）M2]M是T配合物的一种，其中心离子的化合价为，配位数为。N与甲基丙烯酸根的配合物为：
该化合物中存在的化学键类型有。甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有。
随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：
（1）原来Fe(NO3)n中n=，投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物质的量之比应为。
（2）步骤二中“连续搅拦”的目的是；
步骤三中洗涤干净的标准是。
（3）利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：
请认真分析上述两个反应并回答下列问题：
①项MnFe2O4-x中x=0.8，则MnFe2O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分率为。
②热化学循环制氢的优点有（答两点即可）。
③该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是。