含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：
（1）写出硫元素在周期表中位置______________
（2）Ba2+有剧毒。某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒。试写出碳酸钡与胃酸（以盐酸表示）反应的离子反应方程式 。
（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面 ，则发生了钝化。
（4）减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该反应的化学方程式： 。
25时，如果取0.
1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水电离出的c(H+)0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填>、<、=)
（3）求出混合液中下列算式的计算结果(填具体数字)：
c (HA)+c (A-)=mol·L-1；
（4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH7 (填>、<、=)；
（5）将相同温度下相同浓度的四种盐溶
液：
A．NH4HCO3 B．NH4AC．（NH4）2SO4 D．NH4Cl
按pH由大到小的顺序排列（填序号）
依据氧化还原反应：
2Ag+(aq) + Cu(s) ="==" Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是。
（2）外电路中的电子是从电极流向电极。
（3）银电极上发生的电极反应式为
25℃时，50mL 0.10mol/L的醋酸中存在着如下平衡：
CH3COOH 
CH3COO―+H＋
加入少量冰醋酸，平衡将______（填“向右移动”、“向左移动”或“不移动”），溶液中C(H＋)将_______（填“增大”、“减小”或“不变”），醋酸的电离程度将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
(9分)已知：A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，Ｂ、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为Ｘ、Y、Ｚ
，且存在如下转化关系，试推断回答下列问题。
(1)D元素原子的结构示意图为 ；
(2)A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为(用元素符号表示)；
(3)Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为
；
(4)A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈_________(填“酸”、“碱”或“中”)性；
(5)实验室中，应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是
(用化学方程式表示)。
(10分)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。
(1)向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是 ，向其中加入少量KOH溶液时，发
生反应的离子方程式是 ；
(2)现将0．04 mol·L-1HA溶液和0．02 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。
①若HA为HCN
，该溶液显碱性，则溶液中c(Na＋) c(ＣN－)(填“<”、“＝”或“>”)，你得出该结论的依据是
②若HA为CH３COOH，该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是 。