实验室由铁屑制取莫尔盐的主要步骤是：由铁屑与稀硫酸水浴加热制取FeSO4；FeSO4与(NH4)2SO4以等物质的量混合后加热，浓缩结晶得莫尔盐。
(1)加热铁屑与稀硫酸时常常需要补充蒸馏水，原因是
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(2)实验中为减少硫酸亚铁的损失，过滤分离硫酸亚铁溶液时应注意的问题是________________________________________________________________________。
(3)为防止Fe2＋被氧化，实验中可采取的措施是________________________________________________________________________
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2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=—99kJ·mol-1.请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示___________、___________；
（2）图中△H=___________KJ·mol-1；
（3）已知单质硫的燃烧热为296KJ·mol-1，写出表示硫燃烧的热化学方程式___________；
（4）计算由S(s)生成3molSO3(g)的△H=___________。
下图为某同学设计的一个原电池。
若电解质溶液为H2SO4：
①Fe是______极，其电极反应为_________________，该反应是__________(填“氧化”或“还原”)反应；
②Cu是______极，其电极反应为___________________，该电极上反应现象是________________；
若电解质溶液为CuSO4：
③Cu电极上电极反应为________________，其反应现象是________________。
依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。
①在25℃、101 kPa下，32g甲醇（CH3OH）的燃烧放出的热量为725.8kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为（已知常温下甲醇为液态）
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②1.00 L 1.00 mol·L－1H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液完全反
应，放出114.6 kJ热量，表示其中和热的热化学方程式为
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元素周期表有________个横行，叫周期，每一周期中元素原子的 ________相同，从左到右元素的金属性依次________（填增强或减弱）；元素周期表中有________个纵行，第ⅥA族处在第________纵行，同一主族从上到下，元素的非金属性依次________（填增强或减弱）。
已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
| A．质子数：c>d | B．离子的还原性：Y2－>Z－ |
| C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ | D．原子半径：X<W |