下图为某同学设计的一个原电池。
若电解质溶液为H2SO4：
①Fe是______极，其电极反应为_________________，该反应是__________(填“氧化”或“还原”)反应；
②Cu是______极，其电极反应为___________________，该电极上反应现象是________________；
若电解质溶液为CuSO4：
③Cu电极上电极反应为________________，其反应现象是________________。
向20 mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2 mol·L－1NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所滴加的NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：
（1）图中A点表示的意义是_________________________。
（2）图中B点表示的意义是_________________________。
（3）上述两步反应用总的离子方程式可表示为：__ ____。
（4）若所得Al(OH)3沉淀0．39 g，则此时用去NaOH溶液的体积为____________。
铝、铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位。请回答下列问题：
（1）铝在自然界中以 态（填“游离”或“化合”）存在；铁的氧化物中常用作红色油漆和涂料的是 （填化学式），该氧化物与铝粉在高温下反应的化学方程式为 ；
（2）用离子方程式表示除去铁粉中混有的铝粉 ；
（3）下列对Fe2+的检验方法不合理的是 。
| A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2+ |
| B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变成血红色，说明原溶液中含有Fe2+ |
| C．向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，再逐渐变为红褐色，说明该溶液中含有Fe2+ |
| D．向某溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去，说明该溶液中含有Fe2+ |
A、B、C、D四种短周期元素，A元素的一种同素异形体是自然界硬度最大的单质，C与A同主族，C元素的原子序数是B的2倍，工业上以D元素的单质与石灰乳为原料制造漂白粉。按要求回答下列问题：
（1）B的原子结构示意图为 ；镁条在气体B中燃烧生成的物质是 （填化学式）；
（2）A的非金属性强于C，请用一个化学反应方程式表示_____________ ；
（3）写出元素D的单质与石灰乳制漂白粉的化学方程式 。
储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化汽化法提纯，其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、K2SO4、H2O七种物质。
（1）请用上述物质填空，并配平化学方程式：
C＋________＋H2SO4
______＋______＋Cr2(SO4)3＋H2O
（2）上述反应中氧化剂是(填化学式)___________。被氧化的元素是(填元素符号)_____________。
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项编号)____________。
A．氧化性B．氧化性和酸性C．酸性 D．还原性和酸性
（4）若反应中电子转移了0．8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为______________。
（1）I．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示，则M元素位于周期表的第____族；
Ⅱ．图B折线c可以表达出第____________族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：________________（填“a”或 “b”）；
Ⅲ．部分有机物的熔沸点见下表：
根据物质结构理论，由这些数据你能得出的相关结论是(至少写2条)：____________________；
（2）COCl2俗称光气，分子中C原子采取__________杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有___________(填字母)：
a．2个σ键
b．2个π键
c．1个σ键．1个π键；
（3）金属是钛(22Ti) 将是继铜．铁．铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：
I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为_________________________；
Ⅱ．已知Ti3＋可形成配位数为6的配合物。现有紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；
b．向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现产生的沉淀质量关系为：绿色晶体为紫色晶体的
，则绿色晶体配合物的化学式为_________________________。