有A、B、C、D四种化合物，分别由Ba2+、K+、SO42-、OH-、CO32-、SO32- 中的两种所组成，它们各具有下列性质：①A既不溶于水，又不溶于盐酸，②B不溶于水，但可溶于盐酸并放出无色无味气体；③C的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成A④D溶于水，与硫酸作用时放出的气体E可使溴水褪色。
（1）推断A、B、C、
D、E各为何种物质，写出它们的化学式。
A： ，B： ，C： ，D： ，E： 。
（2）写出下列离子方程式：
B与盐酸反应 ；
C与硫酸反应 ；
D与硫酸反应 ；
E与溴水反应 。
(6分)已知在同一碳原子上连有两个羟基的化合物是极不稳定的，它要自动失水生成含醛基的化合物。今在无其他氧化剂存在的条件下，以甲苯和氯气为主要原料按下列过程制取苯甲醛(C6H5CHO)。
（1）条件2中试剂为_______________________。
（2）写出苯甲醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式：_______________。
（3）苯甲醛在强碱性条件下可发生自身氧化还原反应，即部分氧化成羧酸盐A，部分还原成醇B。写出A经酸化后的产物苯甲酸与B酯化反应可生成一种新的化合物C的结构简式：______________________。
(6分)（1）铜器表面有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式。
（2）工业上常用铝热反应产生的“铁水”来焊接铁轨，请写出铝热反应的化学方程式。
（3）冶金工业中，常用焦炭来冶炼铁。写出赤铁矿（Fe2O3）被CO还原成铁的化学方程式。
下表给出14—17号元素的一些性质，请回答：
| 14Si |
15P |
16S |
17Cl |
|
| 单质与H2 反应的条件 |
高温 |
磷蒸气与 H2能反应 |
加热 |
光照或点燃 时发生爆炸 |
| 最高价氧化 物的水化物 |
H4SiO4 弱酸 |
H3PO4 中强酸 |
H2SO4 强酸 |
HClO4 最强含氧酸 |
（1）它们所形成的氢化物中稳定性最差的是，还原性最差的是。
（2）四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐，试从原子结构的角度加以解释。
（3）一定条件下，反应H2S+Cl2=2HCl+S能否发生？简述理由。
（1）原子序数11-17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从增加到，随着核电荷数依次递增，原子半径依次，核对外层电子的引力逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，因此，金属性逐渐，非金属性逐渐。
（2）元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸反应置换氢的程度，以及它的最高价氧化物的水化物的强弱来判断。元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的强弱，或它的单质跟H2生成气态氢化物的及氢化物的来判断。
（3）元素的性质随着原子序数的递增而呈的变化，这个规律叫做元素周期律。
(12分）据图回答下列问题：
Ⅰ、（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是___________，负极反应式为：_________________。
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为________(填Mg或Al），总反应化学方程式为____________________________________。
Ⅱ、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其正极的电极反应式为_____。
Ⅲ、中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。
（1）该电池工作时，b通入的物质为_______，c通入的物质为______。
（2）该电池负极的电极反应式为：_______
（3）工作一段时间后，当12.8 g甲醇完全反应生成CO2时，有______________NA个电子转移。