已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）： Cu + 2H2SO4(浓) ="=" CuSO4 + A ↑ + 2H2O
试通过计算和推理完成下面的问题：
（1）A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于______（填字母代号）。
a．酸 b．碱 c．盐 d．酸性氧化物 e．碱性氧化物
A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中_______（填写化学式）失去电子。
（2）学习了分类法后，甲同学把下列物质分为一类：CuSO4溶液、CuSO4·5H2O、Cu(OH)2、液态O2。你认为甲同学分类的标准是_______________________。
根据物质之间的反应关系判断，下列反应能生成CuSO4的是_______（用字母代号填写）。
a．金属+酸 b．金属氧化物+酸 c．碱+酸 d．盐+酸
（3）足量的铜片与含溶质1.8 mol的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了 0.2 mol电子，生成的CuSO4的质量为____________克，生成的A气体在标准状况下体积为______升（假设气体全部逸出）。
（4）将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式：_____________
_____；__________________。计算：反应后所得沉淀的质量为_____克（保留到0.1g）。
下列物质：①
与
；②O2与O3；③正丁烷和异丁烷；④金刚石和石墨；⑤冰与水；对各组物质的性质进行分析，并用数字序号回答问题：
（1）互为同素异形体的是，（2）互为同分异构体的是，
（3）互为同位素的是，（4）属同一物质的是。
恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) ＋ 3 H2(g) 
2NH3(g)
（1）若反应某时刻t时，n t (N2) =" 13" mol，n t (NH3) =" 6" mol，则a =__________mol；
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH3的含量(体积分数)为25%，平衡时NH3的物质的量__________；
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比、下同），n(始)∶n(平) =__________；
（4）原混合气体中，a∶b =__________；
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)= __________；
（6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) =__________________。
氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：
(1)氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是_________________，在导线中电子流动方向为____________(用a、b表示)。
(2)负极反应式为______________________________________。
(3)电极表面镀铂粉的原因是____________________________。
(4)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.
Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是___________，反应Ⅱ中的氧化剂是____________。
②LiH中Li+与H-的半径大小关系为
③用锂吸收224 L(标准状况)H2生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为________mol。
某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
| 时间（min） |
1 |
2 |
3] |
4 |
5 |
| 氢气体积（mL） |
50 |
120 |
232 |
290 |
310 |
（1）哪一时间段（指①0～1、②1～2、③2～3、④3～4、⑤4～5 min，下同）反应速率最大（填序号，下同），原因是。
（2）哪一段时段的反应速率最小，原因是。
（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，不要求写出计算过程）。
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液
你认为可行的是（填编号）。
已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出），且五种物质中均含有A元素。
（1）若A为气体单质，则D→C的离子方程式
（2）若A为非金属固体单质，则①D的化学式为
② E→D的化学方程式为
③将E通入某黄绿色单质的溶液中，可发生反应生成两种强酸，写出化学方程式
（3）下图中，若A是一种金属单质，C是淡黄色固体
C→D的化学方程式为