以下为五种有机物的有关信息，根据表中信息回答问题。
| A |
B |
D |
E |
F |
| ①由C、H、O 三种元素组成的液体； ②与水任意比例互溶。 |
其产量用来衡量一个国家的石油化工水平。 |
比例模型为： |
①可用于除水垢 ②在低于16.6℃时，凝固成冰一样的晶体。 |
由5个原子组成的10个电子的共价分子。 |
（1）A的官能团名称为________，对A的描述正确的是_________。
①有毒 ②无色无味 ③密度比水小 ④与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色
⑤在海带提碘实验中作萃取剂从碘水中提取碘单质
⑥在热Cu丝作用下生成相对分子质量比它小2的有机物
A．①③⑤ B．②③④ C．③④⑥ D．④⑤⑥
（2）B的电子式为 ，把一定体积的B、F混合气体通过溴水，有 反应（填反应类型）发生，当溴水的质量增加2.8g时，生成物的质量为 g。（可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；O 16；Br 80）
（3）工业上，D来源于煤干馏后的液态产物煤焦油。D在浓硫酸、50～60℃水浴中与浓硝酸发生取代反应，生成的有机物的结构简式为 。
（4）写出用18O标记的A与不含18O的E在一定条件下发生反应的化学方程式（注明反应条件）。 。下图为实验室进行该反应时的装置图，其中有 处错误。
W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
(1)W位于元素周期表第_____周期第______族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)_____(填“强”或“弱”)。
(2)Y基态原子核外电子排布式是________，Y第一电离能比X的___(填“大”或“小)
(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
(4)已知下列数据：Fe(s)＋
(g)===FeO(s) ΔH＝－272.0 kJ·mol－1
2X(s)＋
O2(g)===X2O3(s) ΔH＝－1 675.7 kJ·mol－1
X的单质和FeO反应的热化学方程式是_________________________________________。
用A＋、B－、C2－、D、E、F、G分别表示含有18个电子的七种微粒(离子或分子)，请回答：
(1)A元素是________、B元素是________、C元素是________(用元素符号表示)。
(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是________。
(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是________。
(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是________，电子式是________，分子构型为________，属于________分子(填“极性”或“非极性”)。
(5)G分子中含有8个原子，其分子式为________，其中心原子的杂化方式为________，分子中含有________个σ键。
Ⅰ.请按下列要求写出相应粒子的电子排布式，并回答有关问题：
⑴写出基态原子或离子的电子排布式:
①Fe3+_________________; ②Cr _______________; ③Cu _______________.
⑵比较 Fe2+与Fe3+的化学稳定性：Fe2+Fe3+，半径大小：Fe2+Fe3+
Ⅱ⑴在第三周期中，第一电离能最小的元素是________，电负性最大的元素是________(用元素符号表示)。
⑵第二、三、周期原子中p轨道半充满的元素是_______(用元素符号表示)。
⑶第二周期原子中,未成对电子数等于周期系数的原子有（用元素符号表示）
Ⅲ. (2010·滁州模拟)ClO、ClO、ClO中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构。
| 微粒 |
ClO |
ClO |
ClO |
| 立体结构 |
已知下列反应（反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去）：
①A+B 
M+D+E；②E＋M=A+F+B
请回答：
（1）若A是一种钠盐，该反应是化学工业上制单质E和化合物M的重要方法。该化学工业称为（填字母编号：a．硫酸工 业 b．氯碱工业 c．合成氨工业d．侯氏制碱工业），写出上述反应②的离子方程式为__________。
（2）若A是一种含氧酸盐，该反应中电极上会析出红色固体。则其电解反应方程式是： 。上述两种不同反应中的产物E（（1）题）和产物F（（2）题）有一种共同的用途是__ ____, 二者反应的离子方程式为________________。
300℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)＋B(g) 
2C(g)＋2D(g)；ΔH＝Q，2 min末达到平衡，生成0.8 mol D.
(1)300℃时，该反应的平衡常数表达式为：K＝___________.
已知K300℃<K350℃，则ΔH________0(填“＞”或“＜”)．
(2)在2 min末时，B的平衡浓度为________，D的平均反应速率为______________．
(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是__________________________________________________．
(4)如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时若加入C、D各
mol.若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B________ mol.