根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的外围电子排布式为： 。
（2）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的
外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是 。
（3）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为： 。
（4）含有非极性键的离子化合物（任写一种） 。
（5）含有极性键和非极性键的极性分子（任写一种） 。
(6)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl3＋3KSCN===Fe(SCN)3＋3KCl表示，经研究表明Fe(SCN)3是配合物，Fe3＋与SCN－不仅能以1∶3的个数比配合，还可以其他个数比配合．若Fe3＋与SCN－以个数比1∶1配合所得离子显红色．含该离子的配合物的化学式是 ．
已知有机物A和B都只含C、H、O三种元素。
(1)A的相对分子质量为62，A经催化氧化生成D，D经催化氧化生成E，A与E在一定条件下反应可生成一种环状化合物F。
则A的分子式为________，结构简式为________；A与E反应生成F的反应类型为________。
(2)对有机物B的组成、结构进行分析测定，得实验结果如下：
①完全燃烧166 mg有机物B，得到352 mg CO2和54 mg H2O；
②测出B的核磁共振氢谱有2个峰，红外光谱显示结构中含苯环和羧基；
③B的相对分子质量在100～200之间。
则B的相对分子质量为________，结构简式为________。
(3)A与B在一定条件下反应可生成一种常见合成纤维，该反应的化学方程式为________________。
乙醇的生产过程可由下图表示：
(1)粉碎玉米的目的是___________________________。
(2)生产过程中为了检验淀粉是否完全水解，可使用的试剂是________。
(3)步骤a的操作是 ( )
| A．蒸发 | B．萃取 | C．蒸馏 | D．分液 |
(4)发酵产生的CO2纯度可达到99%，能回收利用，请举出它的两项用途：
______________________________________________。
(5)以玉米等淀粉原料生产乙醇的化学反应可用下式表示：
(C6H10O5)n＋nH2O
nC6H12O6
C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑
根据上述反应式，可以算出100kg淀粉理论上可生产无水乙醇________kg。
下列除杂的有关操作和试剂均正确的是( )
| 组别 |
被提纯物质 |
杂质 |
除杂试剂 |
除杂操作 |
| A |
CO2 |
SO2 |
Na2CO3溶液 |
洗气 |
| B |
乙酸乙酯 |
乙酸 |
乙醇和浓H2SO4 |
加热 |
| C |
乙烷 |
乙烯 |
溴水、碱石灰 |
洗气 |
| D |
 |
CH3CH2OH |
H2O |
分液 |
某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验：
实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：
(1)配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和________。
(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol·L－1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
| 实验序号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
| 消耗NaOH溶液的体积(mL) |
20.05 |
20.00 |
18.80 |
19.95 |
则该醋酸溶液的准确浓度为________。(保留小数点后四位)
实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
| 醋酸浓度(mol·L－1) |
0.0010 |
0.0100 |
0.0200 |
0.1000 |
0.2000 |
| pH |
3.88 |
3.38 |
3.23 |
2.88 |
2.73 |
回答下列问题：
(1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：____________________。
(2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将________。(填“增大”“减小”或“不变”)
实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响
请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：____________。
已知：I2＋2S2O32—=S4O62—＋2I－。相关物质的溶度积常数见下表：
| 物质 |
Cu(OH)2 |
Fe(OH)3 |
CuCl |
CuI |
| Ksp |
2.2×10－20 |
2.6×10－39 |
1.7×10－7 |
1.3×10－12 |
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入________，调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。
(2)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是________(用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是___________________________________。
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是_________________。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为__________________________。
③该试样中CuCl2·2H2O的质量分数为________。