下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是( )
①H2O ②NH3 ③F- ④CN- ⑤
:]
| A．①② | B．①②③④ | C．①②④ | D．①②③④⑤ |
XY2 是离子化合物，X和Y的离子的电子层结构与氖原子的相同，则X、Y为
| A．Na和Cl | B．K和S | C．Ca和F | D．Mg和F |
下列物质中只含有共价键的化合物是
①H2O ②CaCl2 ③NaOH ④Cl2 ⑤NH4Cl ⑥H2O2 ⑦H2SO4 ⑧Na2O2
| A．①⑥⑦ | B．②④⑥ | C．③②⑤⑧ | D．①④⑥⑦ |
下列变化的比较, 不正确的是
A
．酸性强弱： HClO4> H2SO4> H3PO4> H4SiO4
B．原子半径大小： Na > S > O
C．碱性强弱： KOH > NaOH > LiOH
D．还原性强弱： F
－> Cl－> I－
与氢氧根离子具有
相同的质子数和电子数的微粒是
| A．CH4 | B．NH4+ | C．NH2－ | D．Cl－ |
运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是
| A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性 |
B．砹(At)为有色固体，HAt很不稳定 ，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸 |
| C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 |
| D．硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比H2S稳定 |