工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图所示。反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为(N2、O2不与I2反应)：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI
(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于________的体积(填写气体的化学式)。
(2)反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气。则测得的SO2含量________(选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。
(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用__________代替(填写物质名称)。
(4)若碘溶液体积为Va mL，浓度为c mol·L－1，N2与O2的体积为Vb mL(已折算为标准状况下的体积)。用c、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为________。
(5)将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为________(选下列仪器的编号)。
a．烧杯 b．试管 c．广口瓶 d．容量瓶 e．量筒 f．单孔塞 g．双孔塞
下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同
A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、Cu
C．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
（1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）A；B；C；D。
（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3），该反应氧化还原反应(填“是”或“否”)。
483g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是和SO42—的物质的量是，所含H2O分子的数目是个。
火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是。
下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：
2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O 
（1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲电池是装置，乙池是装置。
（2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是，B（石墨）电极的名称是。
（3）写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是。
A（Fe）电极的电极反应式为，
（4）乙池中反应的化学方程式为。
（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2mL（标况下）。
A、B、C、D均为含苯环的化合物，且分子量B＞A＞C，已知有机物A的结构简式
⑴写出A和NaHCO3溶液反应的化学方程式：__________________________________________
⑵有机物B在浓H2SO4存在下，相互作用生成一种环状酯，如下图。
则有机物B的结构简式为___________________，１mol B最多能与_________ mol Ｈ２发生加成反应。
⑶ D和B互为同分异构体，且苯环上的一氯代物只有两种，D不与NaHCO3反应，能与Na、NaOH反应，等质量的D消耗Na、NaOH的物质的量之比为2∶3，则D的结构简式有_____种，写出其中一种物质的结构简式___________________。