在10L的一密闭容器中，用2 mol的A和2 mol的B发生：A（g）+ 2 B（g）
2 C(g)，一小时后反应达到平衡，若此时混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则A的转化率为 ,B在的反应速率 ,平衡时C的体积分数为_______。
碘缺乏症遍及全球，多发生于山区。南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜马拉雅山区是高发病地区。我国云南、河南等10余省的山区发病率也较高。据估计我国患者大约有1000万人。为控制该病的发生，较为有效的方法是食用含碘食盐，我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾（KIO3）。据此回答下列问题：
（1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一
A．胰岛素 B．甲状腺激素 C．生长激素 D．雄性激素
（2）长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供应，易患
A．甲状腺亢进 B．佝偻病 C．地方性甲状腺肿 D．糖尿病
（3）可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾。反应的化学方程式为。氧化产物与还原产物的物质的量之比为。能观察到的明显现象是。
（4）已知KIO3可用电解方法制得。总反应化学方程式为：KI＋3H2O
KIO3＋3H2↑。在某温度下．若以12 A的电流强度电解KI溶液10 min．理论上可得标况下氢气___________L。
（1）一种变色眼镜的镜片和普通照相感光胶片中含有卤化银。镜片变化是因为卤化银在光的作用下发生化学反应，其反应式是，照相感光胶片曝光的化学反应是
。
（2）在我国干旱严重的华北地区，近年来利用飞机、高炮或火箭等运载工具向过冷支层中播撒碘化银（AgI）或干冰，实现人工增雨（或人工增雪），达到减灾的目的。下列有关人工增雨的评述中，你认为不甚理智的是
| A．它对农业生产条件和大气环境的改善有一定的效益 |
| B．它使用的碘化银中的重金属元素对土壤造成污染 |
| C．它使用的AgI如换成干冰，可避免重金属元素对土壤的污染 |
| D．它是人类彻底战胜自然的表现，体现了人类的力量是无穷的 |
氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3，请完成下列问题:
(1)Na3N的电子式______________，该化合物是由______________键形成的。
(2)Na3N与水反应方程式为_________________________________________，该反应属______________ (填基本反应类型)反应。
(3)Na3N放入足量盐酸中生成______________种盐，其化学式为______________。
(4)比较Na3N中两种粒子的半径:r(Na+)______________r(N3-)。(填“＞”“=”或“＜”）
如图:横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn2+或［Zn(OH)4］2-物质的量浓度的对数,回答下列问题。
(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式可表示为____________。
(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp=____________。
(3)某废液中含Zn2+,为提取Zn2+可以控制溶液pH的范围是____________。
(1)有机化合物A、B分子式不同，它们只可能含C、H、O元素中的两种或三种。如果将A、B不论以何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时消耗O2和生成H2O的物质的量也不变。那么A、B组成必须满足的条件是______________。若A为CH4，则符合上述条件的B中相对分子质量最小的是______________ (写分子式)，并写出相对分子质量最小且含甲基的B的两种同分异构体的结构简式______________、______________。
(2)一定量的乙醇在氧气不足时燃烧，得CO2、CO和H2O共27.6 g，若其中水为10.8 g，则CO的质量为______________。
A.1.4 g B.2.2 g C.4.4 g D.2.2 g和4.4 g之间