某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入l～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
(1)提出问题：
、
哪一个的氧化性更强？
(2)猜想
①甲同学认为氧化性：
，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 （填化学式，下同）所致。
②乙同学认为氧化性：
，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。
(3)设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：
| A．酚酞试液 | B． |
C．无水酒精 | D．KSCN溶液 |
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）
(4)应用与拓展
在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为： 。
（共10分）写出符合要求的离子方程式
1）向FeBr2溶液中通入少量Cl2___________________________________________
2）向NaAlO2-溶液中通入足量CO2________________________________________
3）Ba（OH）2溶液中加入足量NaHCO3____________________________________
4）Na2O2投入FeCl2溶液中_______________________________________________
5）NaHCO3溶液中有少量Na2CO3的除杂反应_______________________________
下图所示物质（部分产物和反应条件未标出）中，只有A是单质，常温下B和C呈气态，且B是导致酸雨的大气污染物，D是氧化物,W是淡黄色固体。
据此回答下列问题：
（1）B、C、D的化学式分别为：B、C、D；从物质分类角度，上图所给物质中属于钠盐的是（填写化学式）。
（2）上图所给物质在6个反应中只做还原剂的有（填写化学式）。
（3）上图反应中不属于氧化还原反应的有（填写序号）。
（4）写出A和X反应的化学方程式；若生成的B在标准状况下的体积为22.4L，则参加反应的A的物质的量为，反应中转移的电子数目为。
（5）请写出C和W反应的化学方程式：。
（6）请写出X和 Y反应的离子方程式：。
现要配制500mL2.0mol/L的NaOH溶液，请填写下列空白：
（1）若用固体NaOH作溶质，需NaOH的质量为 ，称取这些NaOH常用的仪器有；
（2）若用10mol/L的NaOH溶液作溶质，需NaOH溶液的体积为，量取该NaOH溶液常用的的仪器有；
（3）从上述配制的溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为，含有NaOH的质量为；
（4）将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为。
某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：
（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；
（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解,再加热还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是，一定没有的阳离子是。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称），现象是。
某固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。
（1）请写出下列物质的化学式：A、C。
（2）在①②③④各步反应中属于氧化还原反应的有(填序号)。
（3）请分别写出反应①的化学方程式和反应③的离子方程式：①、③。