已知250C时某溶液中含有大量Na+、H+、Fe3+、HCO3-、OH-、I-中的某几种，并且由水电离出的c(H+) =" 1×l0-13" mol/L。当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色。下列有关分析正确的是（ ）
| A．溶液的PH=1或13 |
| B．溶液中一定没有Fe3+、Na+ |
| C．溶液中阴离子有I—，不能确定HCO3— |
| D．当Cl2过量，所得溶液只含有两种盐 |
有关核外电予运动规律的描述错误的是
| A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动 |
| B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释 |
| C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 |
| D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多 |
下列关于主族元素电了排布特征的说法正确的是
| A．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级 |
| B．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级 |
| C．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是d能级或f能级 |
| D．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或d能级 |
下列关于元素第一电离能的说法不正确的是
| A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 |
| B．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大 |
| C．最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为ls2）的原了，第一电离能较大 |
| D．因同周期元素的原了半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大 |
某无色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三种阳离子，逐滴加入0.1moL•L﹣1NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积(X轴）和生成沉淀(Y轴）之间的函数关系如图所示，则溶液中H+、Al3+、Mg2+三种阳离子的物质的量浓度之比为
| A．1：1：1 | B．2：1：1 | C．2：2：1 | D．1：1：2 |
室温下，在0.2 mol/LAl2(SO4）3溶液中，逐滴加入1.0 mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列说法正确的是
| A．a点，离子方程式为：Al3+ +3OH- ==Al(OH）3↓ |
| B．a～b段，溶液pH增大，促进了氢氧化铝的碱式电离 |
| C．b～c段，加入的OH—主要用于生成Al(OH）3沉淀 |
| D．d点时，Al(OH）3沉淀开始溶解 |