纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：
| 方法Ⅰ |
用炭粉在高温条件下还原CuO |
| 方法Ⅱ |
电解法，反应为2Cu + H2O  Cu2O + H2↑。 |
| 方法Ⅲ |
用肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2 |
（1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是 。
（2）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s) △H = -akJ·mol-1
C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) △H = -bkJ·mol-1
Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s) △H = -ckJ·mol-1
则方法Ⅰ发生的反应：2CuO(s)＋C(s)= Cu2O(s)＋CO(g)；△H = kJ·mol-1。
（3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示,该电池的阳极反应式为 。
（4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为 。
（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：
△H >0
水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。
| 序号 |
|
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
| ① |
T1 |
0.050 |
0.0492 |
0.0486 |
0.0482 |
0.0480 |
0.0480 |
| ② |
T1 |
0.050 |
0.0488 |
0.0484 |
0.0480 |
0.0480 |
0.0480 |
| ③ |
T2 |
0.10 |
0.094 |
0.090 |
0.090 |
0.090 |
0.090 |
下列叙述正确的是 （填字母代号）。
A．实验的温度:T2<T1
B．实验①前20 min的平均反应速率 v(O2)=7×10-5 mol·L-1 min-1
C．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高
某化学兴趣小组设计了乙醇氧化以及检验其产物的实验装置图（图中酒精灯、铁架台、铁夹等均未画出）。装置A中为无水乙醇，装置E中为新制Cu(OH)2悬浊液。
请回答：
（1）在实验过程中，需要加热的装置有（填装置序号）。
（2）装置B中发生反应的化学方程式是；
能验证B中反应产物的实验现象是。
（3）装置D中碱石灰的作用是。
维生素C主要存在于蔬菜、水果中，它能增加人体对疾病的抵抗能力。其结构简式为
（1）维生素C的分子式是；其分子中不含氧的官能团的名称是。
（2）维生素C可发生的化学反应有（填序号）。
① 加成反应 ② 氧化反应 ③ 酯化反应
（3）向维生素C的水溶液中滴加紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液显
性。
有机物A能发生银镜反应，并有下列转化关系。
|
请回答：
（1）物质B所含官能团的名称是____ 。元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。
| 元素 |
A |
B |
C |
D |
| 性质 结构 信息 |
原子的M电子层有1个电子 |
植物生长的主要元素之一，人们寻找各种低能耗的方法对B元素进行“固定” |
单质在常温、常压下是黄绿色气体 |
-2价阴离子的核外电子排布与氩原子相同 |
⑴上表中A在元素周期表中的位置是；C原子的结构示意图。
⑵写出对B元素进行“固定”的化学方程式
①自然界“固定”；
②人工“固定”。
⑶对元素C的单质或化合物描述错误的是（填序号）。
a.C元素的最高正价为+7b.常温、常压下单质可溶于水
c.单质分子中含有34个电子 d..加热条件下才能氢气反应
⑷C和D两元素非金属性较强的是（写元素符号）；写出能证明该结论的二个事实。
有反应：4Zn+10 HNO3(极稀过量)→ 4Zn(NO3)2＋ NH4NO3＋3H2O
（1）反应中的还原剂是，被还原的元素是；
（2）反应中HNO3的作用是 （填序号）
a．氧化剂 b．催化剂 c．脱水剂 d.酸
(3) 若有0.１mol NH4NO3生成，转移电子 个。
（4）若有1mol HNO3参加反应，被还原的HNO3为mol。