甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。
（1）工业上可用下列两种反应制备甲醇：
CO(g) + 2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH1
CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
已知：2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH3。则2CO(g)＋O2(g) ＝ 2CO2(g) 的反应热
ΔH＝_____________（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。
（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH4。
一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则ΔH4______0，P1_________P2
（填“<”、“>”或“＝”）
（3）某实验小组设计如图b所示的甲醇燃料电池装置，工作一段时间后，溶液的PH (填增大、减小、不变)。负极的电极反应式为_______ ______。
（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。粗铜电解得到精铜的的电解池中，阳极材料是 ；阴极材料是 ；
阳极泥为：
下列五种物质中，①Ar②
③
⑤
，只存在共价键的是，只存在离子键的是，既存在离子键又存在共价键的是，不存在化学键的是。属于共价化合物的是属于离子化合物的是。
下列反应中属于取代反应的是，属于加成反应的是。
①甲烷在光照下与氯气反应 ②乙烯使溴水褪色③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ④苯与液溴反应 ⑤乙醇与乙酸酯化 ⑥苯与浓硝酸和浓硫酸的混酸反应
下面列出了几组物质，请将物质的合适序号填写在空格上。
互为同位素的是，互为同系物的是，互为同分异构体的是。
①金刚石与“足球烯”C60； ②D与T； ③16O、17O和18O；
④氧气（O2）与臭氧（O3）； ⑤CH4和CH3CH2CH3；
⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；
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CH3
⑦
和 CH3-C-CH3
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有机物A（C10H20O2）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香剂。已知：
①B分子中没有支链。
②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。
③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种。
④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。
（1）B可以发生的反应有（选填序号）。
①取代反应②消去反应③加聚反应④氧化反应
（2）D、F分子所含的官能团的名称依次是、。
（3）写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式：
。
（4）E可用于生产氨苄青霉素等。已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2—甲基—1—丙醇和甲酸在一定条件下制取E。该反应的化学方程式是
。
有机物A、B、C、D、E、F、G的相互转化关系如下图所示。5.2 g的F能与100 mL 1 mol/L NaOH溶液恰好完全中和；0.1 mol的F还能与足量金属钠反应，在标准状况下放出2.24 L H2；D的分子式为C3H3O2Na；E的分子中含有羧基。
则A、D、E、F、G的结构简式依次为AD.
EFG